Question

下列說法不正確的是

A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝―483.6 kJ·mol－1，則 H2燃燒熱為-241.8 kJ·mol－1

B．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝+100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1

C．H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝―72kJ·mol-1其它相關數據如上表：則表中a＝230

D．在隔絕空氣下，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ 熱量。則熱化學方程式為Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)；ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A中產物水是氣態(tài)，故H2燃燒熱不是241.8 kJ·mol－1，A錯，選A；可逆反應的ΔH＝+100kJ·mol－1，說明反應是吸熱反應，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1 ，B對，不選；反應的焓變等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則有：436+a-369×2=-72, a＝230，C對，不選；9.6g硫粉的物質的量為0.3mol，11.2g鐵粉的物質的量是0.2mol，則硫粉過量，反應消耗0.2mol的鐵放出19.12 kJ 熱量，則反應1mol鐵時放出熱量為95.6 kJ，D對，不選。

考點：燃燒熱的概念、反應熱的有關計算。

考點分析： 考點1：化學反應與能量 試題屬性

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