【題目】下列溶液肯定呈酸性的是

A.c(OH－)<c(H＋)的溶液B.c(H＋)水＝10－11 mol/L

C.含H＋的溶液D.pH<7的溶液

【答案】A

【解析】

A. c(OH－)<c(H＋)的溶液，符合酸性定義，A正確；

B. c(H＋)水＝c(OH-)水=10－11 mol/L，若常溫下，可以是c(H＋)＝10－3 mol/L的酸溶液，也可以是c(OH-)＝10－3 mol/L的堿溶液，B錯(cuò)誤；

C. 只要是水溶液，都含H＋，C錯(cuò)誤；

D. pH<7的溶液，未指明溫度為常溫，無法判斷酸堿性，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42—的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為

A. 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D. 33.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

D. 1 mol Na2CO3固體中含離子總數(shù)小于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,現(xiàn)用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑

A.都可以用B.只能用③

C.可以用①或②D.可以用②或③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9gcm﹣3 ， 這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（ ）
A.18.4molL﹣1 34.7%
B.20.4molL﹣1 38.5%
C.18.4molL﹣1 38.5%
D.20.4molL﹣1 34.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判斷正確的是

A. 僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 B. 僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行

C. 任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行 D. 任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)況下，11.2L CO2中含有氧原子數(shù)為2NA

B. 常溫下，0.9g H2O中，含有的電子數(shù)為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D. 1molL-1的Na2SO4溶液中，含Na+的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列固體物質(zhì)能使平衡向右移動(dòng)的是

A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知，t3~t4階段為使用催化劑。下列說法不正確的是（ ）

A. 若t1＝15 s，則用C的濃度變化表示在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L－1·s－1

B. t4—t5階段改變的條件一定是減小壓強(qiáng)

C. B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

D. t5—t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g）B（g）＋2C（g）△H＝＋100a kJ／mol

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