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下列關于有機物敘述不正確的是( )

A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取

C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖

D．植物油通過加氫可以變?yōu)橹?/p>

 

B

【解析】

試題分析：B項中，煤中含有芳香烴的結構，可通過干餾(化學反應)制取苯、甲苯、二甲苯等芳香烴。

考點：煤的干餾的化學性質。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省濮陽市高二下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．c(H＋)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液

B．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其Kw= l×l0-14

C．將水加熱，Kw增大，pH不變

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省濮陽市高一下學期升級考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

電子云是用( )對核外電子運動規(guī)律所作的一種描述。

A．歸納的方法 B．統(tǒng)計的方法

C．照相法 D．疊加法

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市高三年級第三次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物X、Y、M的轉化關系為：，下列說法錯誤的是

A．X可用新制的氫氧化銅檢驗 B． Y有同分異構體

C． M含有兩種碳氧共價鍵 D． Y可發(fā)生加成反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市高三下學期統(tǒng)考二練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是 。

（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。

①該反應的熱化學方程式是 。

②簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法： 。

（3）下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是 。

②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是 (填字母)。

A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率

B. 加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率

C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M點對應的H2轉化率是 。

（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用

氨水吸收法處理尾氣。

① 當氨水中所含氨的物質的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶

質為 。

② (NH4)2SO3顯堿性，用化學平衡原理解釋 。

③ NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確

的是 (填字母)。

a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)

b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。

②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。

③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應是 ，正極的電極反應方是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題：

（1）物質的量相同，下列物質充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是（填序號）_____________ 。

A． C7H12O2 B．C6H14 C．C6H14O D． C7H14O3

（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結構簡式為______________。

（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3:2:1，則A的名稱為_____________。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為_____________．

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①比較兩溶液的pH，鹽酸 (填“<”、“=”或“>”)醋酸，寫出醋酸電離的方程式 。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈 性(填“酸” 、“中” 或 “堿”)，其原因是(用離子方程式表示) 。

（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是 ，產生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長食品保質期

B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe－3e－=Fe3+

C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e－=4OH－

D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

 

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