一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( )
①含有大量Al3+的溶液中:Na+、NH、SO、Cl-
②加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO、SO、NH
③含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO、SCN-
④在含有大量AlO的溶液中:NH、Na+、Cl-、H+
⑤由水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca 2+、K+、Cl-、HCO
A.①② B.①③⑤
C.① D.①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:①準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品,配制成100.00 mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825 g。③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO)≤1.0×10-6 mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥________mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO被還原為MnO2,其離子方程式為______________。
(3)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是( )
A.氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng),故不能用鐵罐存放液氯
B.液氯和氯水是同一物質(zhì)
C.點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w可以制取氯化氫
D.氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
室溫時(shí),下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是( )
A.由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、HCO、Cl-
B.無(wú)色透明溶液中:K+、2n2+、SO、Na+
C.含有大量AlO的溶液中:Na+、OH-、Cl-、CO
D.能使pH試紙顯紅色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在災(zāi)后重建中,飲用水安全占有極為重要的地位, 某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析,并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì),A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的:
陽(yáng)離子 | K+、Na+、Cu2+、Al3+ |
陰離子 | SO、HCO、NO、OH- |
為了鑒別上述化合物,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液,其他均為無(wú)色溶液。
②將E溶液滴入到C溶液中,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加沉淀溶解。
③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),只有B、C含有鉀離子。
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入過量稀硝酸,A中放出無(wú)色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀。
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白:
(1)寫出B、C、D的化學(xué)式:B________、C________、D________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理_______________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,溶液變?yōu)樽厣。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無(wú)色。則下列說法正確的是( )
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液時(shí),轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)生成1 mol白色沉淀
C.通入SO2時(shí),SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑
D.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:I2>Cu2+>SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( )
A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B.第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大
D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:① 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ②H2(g)+S(g)=== H2S(g) ΔH=-20.1 kJ·mol-1。
下列判斷正確的是( )
A.1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8 kJ
B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C.由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D.若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應(yīng),放出的熱量小于20.1 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶6 B.1∶7 C.2∶11 D.16∶25
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