完全燃燒2.00g有機物，可生成4.40g CO2和1.44g H2O，則該有機物的化學式為（　�。�
分析：根據(jù)CO2和H2O的質(zhì)量判斷2.00g有機物中是否含有O元素，并計算O原子的質(zhì)量，進而計算C、H、O的物質(zhì)的量比值，可得該有機物的化學式．
解答：解：n（CO2）=
4.40g
44g/mol
=0.10mol，
則2.00g有機物中：n（C）=n（CO2）=0.10mol，m（C）=0.10mol×12g/mol=1.20g，
n（H2O）=
1.44g
18g/mol
=0.08mol，
則2.00g有機物中：n（H）=2n（H2O）=0.16mol，m（H）=0.16mol×1g/mol=0.16g，
因（1.20g+0.16g）＜2.00g，
所以有機物中還應(yīng)還用O元素，且m（O）=2.00g-1.20g-0.16g=0.64g，n（O）=
0.64g
16g/mol
=0.04mol，
則有機物中：n（C）：n（H）：n（O）=0.10mol：0.16mol：0.04mol=5：8：2，
所以該有機物的最簡式為C5H8O2，
分子式為C5H8O2或C10H16O4，
故選CD．
點評：本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，注意從質(zhì)量守恒的角度判斷有機物中是否含有氧元素為解答該題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題由兩部分組成
Ⅰ通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差．?
化學鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C O=O
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347 498
請回答下列問題：?
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiC
＞
＞
Si；SiCl4
＜
＜
SiO2．
（2）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）
 高溫 
.
 
Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
+236
+236

kJ?mol-1．
（3）請把如圖表示固體Si在O2中完全燃燒生成SiO2固體的能量變化圖補充完整．
Ⅱ某實驗小組設(shè)計下列實驗
A  分別配制250mL 1.0mol/L鹽酸跟和250mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液．
B  每次分別取用上述配制的鹽酸50mL跟和氫氧化鈉50mL進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：?
（1）為進行A步實驗時，有實驗儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶（2個），還缺少的儀器有
膠頭滴管
膠頭滴管
 進行B步實驗時，有實驗儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實驗儀器有
環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計
環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計
．
（2）在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．?
實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫差（t2-t1）
/℃
鹽酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
2 25.1 25.1 31.8 31.8 6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
．?

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1示：V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）二氧化鈦（TiO2）與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且其中一種化合物的原子個數(shù)比為1：1．其反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（3）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如下的反應(yīng)關(guān)系（圖2）若E為白色沉淀，則E物質(zhì)的化學式為
 
；
（4）常溫下，相同濃度 X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，X（OH）n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）n完全沉淀的pH是2.8，則ksp[X（OH）n]
 
（填“＞”或“＜”） ksp[Z（OHn]；
（5）Y與氫能形成多種化合物，其中一種為Y2H2．2.00g Y2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出99.6kJ熱量，寫出Y2H2燃燒的熱化學反應(yīng)方程式
 
；
（6）同溫同壓下，將a L M氣體和b LN氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
 
b（填“＞“或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省太湖二中高三上學期期末前月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量為60。通過結(jié)構(gòu)分析可知，該物質(zhì)分子中其中有一個氮原子以　存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃燒時可放出212.5kJ熱量。
（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡式。
（2）寫出燃料燃燒的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省協(xié)作校內(nèi)部模擬卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示：V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍。Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 ；

（2）二氧化鈦（TiO2）與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成。其反應(yīng)的化學方程式為                                      ；

（3）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

若E為白色沉淀，則E物質(zhì)的化學式為             ；

（4）常溫下，相同濃度 X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，則Ksp[X(OH)n]              （填“>”或 “<”） Ksp[Z(OH)n]；

（5）Y與氫能形成多種化合物，其中一種為Y2H2。2.00g Y2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出99.6kJ熱量，寫出Y2H2燃燒的熱化學反應(yīng)方程式________________________________________________________；

（6）同溫同壓下，將a L M氣體和b LN氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a     b（填“>"或“<”或“=”）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省高三上學期期末前月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量為60。通過結(jié)構(gòu)分析可知，該物質(zhì)分子中其中有一個氮原子以　存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃燒時可放出212.5kJ熱量。

（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）寫出燃料燃燒的熱化學方程式。

 

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