【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,W原子是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。已知A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的5種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個電子。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.由W、Z、X三種元素組成的化合物一定是強(qiáng)酸
B.E能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
C.化合物D中含有極性鍵
D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W最強(qiáng)
【答案】A
【解析】
由題意X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,W原子是同周期元素中原子半徑最小的主族元素,由于同周期主族元素原子半徑從左到右依次減小,所以W應(yīng)該在第ⅦA族,為F或Cl元素,A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物,容易想到一氧化碳和乙烯,而B分子有18個電子的化合物,容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等,但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯,B為氯化氫,C為氯乙烷,D為水,E為乙醇,從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl。
A. 由W、Z、X三種元素組成的化合物,有HClO、HClO3、HClO4等,其中HClO為弱酸,A錯誤;
B. E為乙醇,含有羥基,能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,B正確;
C. 化合物D為水,水的結(jié)構(gòu)式為,含有氫氧極性鍵,C正確;
D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物有H2CO3、HClO4,酸性H2CO3<HClO4,D正確。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO與N2O在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng),其相對能量與反應(yīng)歷程如圖所示。
第一步:Fe*+N2O=FeO*+N2
第二步:FeO*+CO=Fe*+CO2
下列敘述錯誤的是( )
A.Fe*是反應(yīng)的催化劑
B.兩步反應(yīng)的ΔH均小于0
C.第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)快
D.總反應(yīng)為CO+N2O=N2+CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.lmolL-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)的負(fù)對數(shù)[-lgc(H+)水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示:下列說法不正確的是( )
A.a、b、c三點溶液均顯中性
B.a點溶液,c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C.b點溶液中的離子總濃度大于d點溶液
D.常溫下,Ka(HX)≈10-5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )
A. C生成的速率與C分解的速率相等
B. 單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolC
C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.將標(biāo)況下22.4LCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA
C.某溫度下純水的pH=6,該溫度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA
D.常溫常壓下,20gD218O分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨的合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa時,將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________
(2)在10~20min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是_____________
A.加了催化劑
B.縮小容器體積
C.降低溫度
D.增加NH3物質(zhì)的量
(3)第1次平衡:平衡常數(shù)K1=__________(帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式),第2次平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為_____________。
(4)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fc2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(l)2NH3+1.5O2(g)H=akJ·mol-1,進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反應(yīng)的a______0,△S_______0;(填“>”、“<”或一”)
②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ·mol-1,2 H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)H=-571.kJ·mol-1 則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用含銅的鐵粉制備 FeCl3的流程如下:
(1)為加快酸溶速率,可采取的措施有______(回答一點即可)。
(2)酸溶后檢驗所得溶液是否含有Fe3+的方法為______。
(3)操作1的名稱______。
(4)氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在120℃時,某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng),測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化,則該混合烴可能是
A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個氧化還原反應(yīng)
D. 將試劑X和Y進(jìn)行對換,最終可以達(dá)到相同的效果
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