Question

已知下圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應(yīng)為黃色，陰離子元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。X具有漂白性，Y為堿性氣體， W是對(duì)空氣無(wú)污染的氣體。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出電解M溶液①的化學(xué)方程式 。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Y氣體的化學(xué)方程式 。

（3）若A是一種常見金屬，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。

（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，寫出反應(yīng)③的離子方程式 。

（5）寫出X的電子式 和Z的結(jié)構(gòu)式 。

（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式 。

（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)⑥中生成11.2L W時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 。（用NA表示阿佛加德羅常數(shù)）

 

Answer 1

（1）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分）

（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑（2分）

（4）SiO32-+2H+==H2SiO3↓（2分）

（5） （3分，電子式2分、結(jié)構(gòu)式1分）

（6）NaClO +2NH3==NaCl+N2H4+H2O（2分）；

（7）4/3NA（2分）

【解析】

試題分析：M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明M中含有鈉離子，陰離子元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則該元素的最高價(jià)為+7價(jià)，負(fù)價(jià)為-1價(jià)，則該陰離子對(duì)應(yīng)的元素是第七主族元素；X具有漂白性，可以判斷M是NaCl，B是NaOH，C是氫氣，D是氯氣，F(xiàn)是HCl，氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉具有漂白性，所以X是次氯酸鈉；Y為堿性氣體，則Y是氨氣， W是對(duì)空氣無(wú)污染的氣體，根據(jù)元素守恒判斷W是氮?dú)狻?/p>

（1）電解食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑；

（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣，化學(xué)方程式為

2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）與氫氧化鈉反應(yīng)的金屬是Al，則Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑；

（4）A是某元素的一種常見酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的酸性氧化物是二氧化硅，二者反應(yīng)生成硅酸鈉、水，則鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，離子方程式為SiO32-+2H+==H2SiO3↓；

（5）次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)生成氯化鈉和Z，Z與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，所以Z在含有H元素，二氧化氮中N的化合價(jià)是+4價(jià)，則Z中含有N元素且化合價(jià)低于0價(jià)，所以Z是N2H4，次氯酸鈉是離子化合物，電子式為，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；

（6）根據(jù)以上分析，次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO +2NH3==NaCl+N2H4+H2O；

（7）反應(yīng)⑥為2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L氮?dú)�，物質(zhì)的量是0.5mol時(shí)，消耗二氧化氮的物質(zhì)的量是1/3mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1/3mol×4=4/3mol，電子數(shù)是4/3NA。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷，涉及電解原理，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，離子方程式、化學(xué)方程式的書寫