【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

B.戊烷C5H12有兩種同分異構(gòu)體

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

【答案】A

【解析】

試題分析:A、Na2CO3可降低乙酸乙酯的溶解度,使油狀的乙酸乙酯與乙酸分離,從而區(qū)別乙酸和乙酸乙酯,A正確;B、戊烷C5H12有三種同分異構(gòu)體:正戊烷,異戊烷,新戊烷,B錯誤;C、聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵,C錯誤;D糖類---單糖不水解,二糖及多糖在一定條件下可水解;油脂----一定條件下可水解,水解生成甘油和高級脂肪酸;蛋白質(zhì)------可發(fā)生水解,生成氨基酸,D錯誤,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、和CuO的固體混合物,將其分成兩等份并進行下列轉(zhuǎn)化:

則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為( )

A3.2mol/L B3.6mol/L C4.0mol/L D4.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和圖所示裝置進行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù)

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.3

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

20.5

20.6

24.9

(1)碎泡沫塑料的作用是____________________環(huán)形玻璃攪拌棒可不可以用銅絲攪拌棒代替,為什么

(2)該實驗測得的中和熱數(shù)值為 kJ·mol-1, (鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計算)。

(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和熱的數(shù)值 (“偏大”、“偏小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生態(tài)文明,共享色未來。下列做法不符合這一主題的是(

A.將綠色化學(xué)應(yīng)用于化工生產(chǎn)

B.綜合利用化石燃料

C.以降解餐具替耐用型餐具

D.選擇合適的低碳的出行方式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮氣體,某學(xué)校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗,其裝置如下圖所示(加熱裝置與固定裝置均已略去),B為一個用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是可控制氣體流向,用于鼓入空氣的雙連打氣球。

(1)實驗時,先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當C處產(chǎn)生白色沉淀時,立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的為 。

(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深。假設(shè)裝置E的體積為66mL,空氣殘留量為10mL,要鼓入 mL的空氣才能將NO全部氧化(設(shè)氧氣占空氣體積的1/5,且所有氣體都在同溫同壓下)。

(4)一段時間后,C中白色沉淀溶解,其原因是 、 (用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不是海水淡化方法的是(

A.蒸餾法 B.電滲析法 C.萃取法 D.離子交換法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。

1電解NaCl溶液生成氯氣的化學(xué)方程式為 。

2Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液。

干燥的氯氣不能漂白物質(zhì),但氯水卻有漂白作用,說明起漂白作用的物質(zhì)是 。

②25℃Cl2H2O、NaOH的反應(yīng)如下:

反應(yīng)

Cl2+H2O Cl-+H++HClO K1=4.5×10-4

反應(yīng)

Cl2+2OH- Cl-+ClO-+ H2O K2=7.5×1015

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 。

3家庭使用漂白液時,不宜直接接觸鐵制品,漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+;ClO發(fā)生的電極反應(yīng)式是

4研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義.30℃時,pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時間變化如圖所示:

分解速率v() v()(“>”“<”“=”),原因是 。

②NaClO分解的化學(xué)方程式是

③4d-8d,Ⅰv(NaClO)= mol/(L·d)(常溫下漂白液的密度約為1g/cm3,且變化忽略不計)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置,F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實驗現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是( )

A. 紫色石蕊溶液變紅色,說明SO2呈酸性

B. 品紅溶液褪色,說明SO2具有漂白性

C. 溴水橙色褪去,體現(xiàn)了SO2的還原性

D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺,表明SO2能夠和NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只用一種試劑,可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液,這種試劑是(

A.HCl B.BaCl2 C.AgNO3 D.NaOH

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