16．下列說法正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中存在5種微粒，且c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
B．硫化鈉水解的離子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．FeSO4溶液中滴加次氯酸鈉溶液：Fe2++ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
D．AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加NaI溶液，先產(chǎn)生白色沉淀后轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

分析 A．滿足物料守恒：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（Na+）；
B．水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主；
C．，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷不守恒；
D．AgI的Ksp更小，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．由物料守恒可知，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L，溶液中還含鈉離子、氫離子、氫氧根離子，故A錯誤；
B．硫化鈉水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-，故B錯誤；
C．FeSO4溶液中滴加次氯酸鈉溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+4H++Cl-，故C錯誤；
D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，可知先產(chǎn)生白色沉淀后轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、沉淀轉(zhuǎn)化等，為高頻考點(diǎn)，把握相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在18 g CD4中含有NA個碳原子
B．某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA
C．4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA
D．100mL濃度為lmol/L的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．填空題
I．（1）比較原子半徑的大小：O＞F；（填“＞”或“＜”，下同）
（2）比較酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞H2SiO3
（3）穩(wěn)定性：NH3＞PH3
II．寫出下列物質(zhì)形成過程的電子式：
（4）HClH•+→
（5）MgCl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．想實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2，下列方案可行的是（　�。�
A．電解池，陽極Pt，陰極用Cu，純水做電解液
B．原電池，負(fù)極用Cu，正極用石墨，氯化鈉溶液做電解液
C．電解池，陽極用Cu，陰極用石墨，H2SO4做電解液
D．電解池，陽極用Cu，陰極用石墨，Na2SO4做電解液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
（1）已知：Ⅰ、反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ、 
①反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-0 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．
（2）合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定氨的轉(zhuǎn)化率．某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率為25%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨和聯(lián)氨（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）等物質(zhì)的量的氨和聯(lián)氨分別與足量二氧化氮反應(yīng)，產(chǎn)物為氮?dú)夂退畡t轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之
比為3：4．
（2）聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知斷裂N-H、N-N及N≡N各1mol需吸收的能童依次為390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1mol N2，則反應(yīng)放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
（3）NH3-O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示．

①a極為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
②當(dāng)生成1mol N2時，電路中流過電子的物質(zhì)的量為6mol．
（4）聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成 N2，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量=（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：
①能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是（圖1）D（填字母）．
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖2所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為63%．

（3）C（s）與H2（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ•mol-1．
（4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是C（填字母）．
A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）
D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料
（5）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，若在溫度相同、容積均為2L的3個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO、2mol H21mol CH3OH2mol CO、4mol H2
CH3OH的濃度（mol/L）c1=0.25c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
平衡常數(shù)K1K2K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
①下列不能說明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC．
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）  B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
C．混合氣體的密度不變   D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 E．容器的壓強(qiáng)不變
②下列說法正確的是AC．
A．c1=c2      B．Q1=Q2     C．K1=K2      D．α2+α3＜100%
③如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖（圖3）：

各階段的平衡常數(shù)如表所示：
t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8
K4K5K6K7
K4、K5、K6、K7之間的關(guān)系為K4＞K5=K6=K7（填“＞”、“＜”或“=”）．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是t2～t3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl （濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成71g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是2mol．裝置C中生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關(guān)閉活塞．待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了Cl-（填離子符號）．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論．
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理．丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)．溶液X是a（填選項序號）．
a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品紅溶液
（4）SO2與Cl2同時通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．30 g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
B．1 mol H2與1 mol I2 （g）混合后充分反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA
C．1  mol乙醇經(jīng)催化氧化生成乙醛后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．25℃時，100 mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案