【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體,且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù):甲<乙
B.乙比甲先達(dá)到平衡狀態(tài)
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
D.NO2的平衡轉(zhuǎn)化率:甲<乙
【答案】A
【解析】
A、因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的反應(yīng),甲是恒壓,而乙是恒容,所以在達(dá)到平衡時(shí),甲的壓強(qiáng)大于乙,甲容器中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大于乙,所以NO2體積分?jǐn)?shù):甲<乙,故A正確;
B、因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的反應(yīng),甲是恒壓,而乙是恒容,所以在反應(yīng)過(guò)程中甲的壓強(qiáng)大于乙,壓強(qiáng)大反應(yīng)速率也大,所以甲達(dá)到平衡的時(shí)間也短,故B錯(cuò)誤;
C、平衡常數(shù)應(yīng)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積, 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,故C錯(cuò)誤;
D. 因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的反應(yīng),甲是恒壓,而乙是恒容,所以在反應(yīng)過(guò)程中甲的壓強(qiáng)大于乙,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率:甲>乙,故D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃燒1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50kJ, 則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為( )
A. 2C2H2(g)+ 5O2(g) ═4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= +50kJ/mol
B. C2H2(g)+ 5/2O2(g)═2CO2(g)+ H2O(l) ΔH= +1300kJ/mol
C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ
D. 2C2H2(g)+ 5O2(g)═4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-2600kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)可用作食鹽的抗結(jié)劑,高溫下會(huì)分解生成、KCN、、C、C等物質(zhì),上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______;中,鐵原子不是采用雜化的理由是______。
(2)氣態(tài)為單分子時(shí),分子中S原子的雜化軌道類型為______,分子的立體構(gòu)型為______;的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,該結(jié)構(gòu)中鍵長(zhǎng)有a、b兩類,b的鍵長(zhǎng)大于a的鍵長(zhǎng)的可能原因?yàn)?/span>______。
(3)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個(gè)數(shù),如苯分子中大鍵表示為。
①下列微粒中存在“離域鍵”的是______;
A.
②分子中大鍵可以表示為______;
(4)鐵、鉀兩種單質(zhì)的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1).用合成氣生成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH,在10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,200 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①ΔH________(填“>”“<”或“= ”)0。
②寫出一條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施:________________________。
③下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高
c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度
d.圖中壓強(qiáng)p1<p2
④0~3 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=__________________。
⑤ 200 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。向上述200 ℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學(xué)平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH< 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表:下列說(shuō)法正確的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v正)
C.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.16mol氣體X,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí),氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大,X的體積分?jǐn)?shù)增大,Z的體積分?jǐn)?shù)減少
D.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達(dá)平衡時(shí),n(Z)<0.24mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)
A.1個(gè)N≡N鍵形成的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成
B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂
C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂
D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵形成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì),逐漸成為城市空氣主要污染源。
(1)寫出CO2的電子式_____________;CO2帶來(lái)的主要環(huán)境問(wèn)題是________。
(2)汽車尾氣中的CO來(lái)自于________________,NO來(lái)自于_________________。
(3)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式___________________。
(4)在適宜溫度下采用合適催化劑,CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式_______________。
(5)在催化劑作用下,可用氨氣將NO和NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,寫出NO2和NH3反應(yīng)生成無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式______________。
(6)當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下與氨氣形成(NH4)2SO4,用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法不正確的是
A.高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的一種原料是石灰石
B.工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣
C.純堿在玻璃、肥皂、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用
D.工業(yè)上利用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可直接制得高純度的硅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJ
B.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
C.由C→CO的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.2kJ·mol-1
D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量,則CO熱值ΔH=-10.1 kJ·mol-1
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