【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是（ ）

A.平衡時NO2體積分數(shù)：甲<乙

B.乙比甲先達到平衡狀態(tài)

C.該反應的平衡常數(shù)表達式

D.NO2的平衡轉化率：甲<乙

【答案】A

【解析】

A、因為該反應是體積減小的反應，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在達到平衡時，甲的壓強大于乙，甲容器中反應正向進行的程度大于乙，所以NO2體積分數(shù)：甲＜乙，故A正確；

B、因為該反應是體積減小的反應，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在反應過程中甲的壓強大于乙，壓強大反應速率也大，所以甲達到平衡的時間也短，故B錯誤；

C、平衡常數(shù)應等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應物濃度系數(shù)次冪之積， 該反應的平衡常數(shù)表達式，故C錯誤；

D. 因為該反應是體積減小的反應，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在反應過程中甲的壓強大于乙，NO2的平衡轉化率：甲>乙，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ, 則這一反應的熱化學反應方程式為（ ）

A. 2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +50kJ/mol

B. C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= +1300kJ/mol

C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ

D. 2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-2600kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）可用作食鹽的抗結劑，高溫下會分解生成、KCN、、C、C等物質，上述物質中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為______；中，鐵原子不是采用雜化的理由是______。

（2）氣態(tài)為單分子時，分子中S原子的雜化軌道類型為______，分子的立體構型為______；的三聚體環(huán)狀結構如圖1所示，該結構中鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的可能原因為______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個數(shù)，如苯分子中大鍵表示為。

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

A.

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）鐵、鉀兩種單質的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1).用合成氣生成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，在10 L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如下圖所示，200 ℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①ΔH________(填“>”“<”或“＝ ”)0。

②寫出一條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施：________________________。

③下列說法正確的是________(填字母)。

a．溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大

b．達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高

c．容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度

d．圖中壓強p1<p2

④0～3 min內(nèi)用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)＝__________________。

⑤ 200 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝________。向上述200 ℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH< 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n(Y)mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L－1·min－1

B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v正)

C.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數(shù)增大，Z的體積分數(shù)減少

D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，n(Z)<0.24mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪種說法可以證明反應N2＋3H22NH3達到平衡狀態(tài)

A.1個N≡N鍵形成的同時，有3個H—H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質，逐漸成為城市空氣主要污染源。

(1)寫出CO2的電子式_____________；CO2帶來的主要環(huán)境問題是________。

(2)汽車尾氣中的CO來自于________________，NO來自于_________________。

(3)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式___________________。

(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出反應化學方程式_______________。

(5)在催化劑作用下，可用氨氣將NO和NO2轉化為無毒氣體，寫出NO2和NH3反應生成無毒氣體的化學方程式______________。

(6)當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下與氨氣形成(NH4)2SO4，用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關工業(yè)生產(chǎn)的說法不正確的是

A.高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的一種原料是石灰石

B.工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣

C.純堿在玻璃、肥皂、食品等工業(yè)中有著廣泛的應用

D.工業(yè)上利用焦炭與二氧化硅在高溫下反應可直接制得高純度的硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下能量關系示意圖，下列說法正確的是(　　)

A.1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C.由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.2kJ·mol－1

D.熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

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