【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)(
A.C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5KJmol﹣1(燃燒熱)
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1(反應(yīng)熱)
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O (l)△H=﹣114.6KJmol﹣1(中和熱)
D.2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJmol﹣1(反應(yīng)熱)

【答案】D
【解析】解:A.燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物,生成CO不是最穩(wěn)定狀態(tài),不是燃燒熱,故A錯(cuò)誤;B.注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài),應(yīng)為C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1368.8KJmol﹣1 , 故B錯(cuò)誤;
C.中和熱應(yīng)生成1mol水,該方程式為2mol水,不是中和熱,故C錯(cuò)誤.
D.水的分解為吸熱反應(yīng),符合熱化學(xué)方程式的書寫要求,故D正確.
故選D.
A.應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物;
B.注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài);
C.中和熱應(yīng)生成1mol水.
D.水的分解為吸熱反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,可行的是( )

A. 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B. 用萃取的方法分離汽油和煤油

C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3NaCl固體的混合物

D. O2H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2

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【題目】提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與分離方法正確的是(

不純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液

過濾

B

乙烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

C

苯(Br2

KOH溶液

分液

D

苯(苯酚)

濃溴水

過濾


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮族元素和硼族元素在生產(chǎn)生活中有很重要的地位.
(1)寫出硼族元素Ga的基態(tài)原子核外電子排布式
(2)NF3的分子構(gòu)型為 , NO3的空間構(gòu)型為 , 1mol NO3中含有的σ鍵的數(shù)目為:
(3)氮化硼的立方結(jié)晶的變體被認(rèn)為是已知的最硬的物質(zhì).BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其中B原子的雜化方式為
(4)元素第一電離能的大。篈s(填“<”“>”或“=”)Ga,原因是
(5)相同條件下,在水中的溶解度:NH3(填“<”“>”或“=”)PH3 , 原因是
(6)已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為c pm.則砷化鎵的化學(xué)式為 , 晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為pm(用含c的式子表示),砷化鎵的密度為gcm3(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,用含c、NA的式子表示,原子量:Ga﹣70,As﹣75).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4gNaOH10.6gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol﹒L1稀鹽酸.下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( 。

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結(jié)論錯(cuò)誤的是(

A.溶液pH≤2時(shí),生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為:Fe﹣2e═Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)補(bǔ)充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對(duì)鐵的吸收。請(qǐng)回答下列問題:

1以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是________________。

A .Fe B.Fe2+ C.Fe3+

2維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,在此過程中__________是氧化劑,說明維生素C具有____性。

3己知下列反應(yīng): ①2I+2Fe3+2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O, Fe3+ 、I2 、H2O2三者的氧化性由強(qiáng)到弱為____________________________

4Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中, HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_______ ,毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_____________mol

5用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合題。
(1)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
D.CH4+2O2CO2+2H2O
(2)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng):
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中還原劑 , 還原產(chǎn)物是
②若消耗0.1mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 , 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示,回答下列問題:

(1)G的基態(tài)原子核外電子排布式為 . 原子的第一電離能:DE(填“>”或“<”).
(2)根據(jù)價(jià)層電子互斥理論,價(jià)層電子對(duì)之間的斥力大小有如下順序:l﹣l>l﹣b>b﹣b(l為孤對(duì)電子對(duì),b為鍵合電子對(duì)),則關(guān)于A2C中的A﹣C﹣A鍵角可得出的結(jié)論是
A.180°
B.接近120°,但小于120°
C.接近120°,但大于120°
D.接近109°28′,但小于109°28′
(3)化合物G(BC)5的熔點(diǎn)為﹣20℃,沸點(diǎn)為103℃,其固體屬于晶體,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有 , 它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)化合物BCF2的立體構(gòu)型為 , 其中B原子的雜化軌道類型是 , 寫出兩個(gè)與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子
(5)化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶胞參數(shù)a=0.424nm.每個(gè)晶胞中含有個(gè)E2+ , 列式計(jì)算EC晶體的密度 gcm﹣3

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