Question

【題目】為測定某補(bǔ)血?jiǎng)�樣�?/span>【主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）】中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定以測定鐵元素的含量

⑴ 寫出滴定反應(yīng)的離子方程式 。

⑵ 下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）。

⑶ 實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 （填儀器名稱）

方案二：將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化操作流程如下：

⑷ 步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是 。

⑸ 步驟②是否可以省略 ，理由是 。

⑹ 步驟④中一系列操作依次是：過濾、 、 、冷卻、稱量。

⑺ 假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】⑴ 5Fe2+ + MnO4－+8H+=5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O；（2分）⑵ B；（1分）⑶ 250mL容量瓶；（1分）

⑷ 氯水；（1分）⑸ 否（1分），F(xiàn)e2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量；（2分） ⑹ 洗滌（1分） 灼燒（1分） ⑺ 0.07a（2分）

【解析】

試題分析：方案一：（1）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，被還原為Mn2+，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

（2）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管內(nèi)，硫酸亞鐵溶液呈酸性，應(yīng)盛放在酸式滴定管內(nèi)，故B最合適；

（3）精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；

方案二：

（3）步驟②加入有強(qiáng)氧化性試劑，能將Fe2+全部氧化為Fe3+，除用H2O2外還可以使用氯水等；

（5）Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量，故步驟②不能省略；

（6）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；

（7）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量＝0.07ag。