反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時(shí)形成2n mol H-I鍵 
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol I2的同時(shí)生成2n mol HI  
③2v正（H2）═v逆（HI） 
④HI分子數(shù)不再改變 
⑤混合氣體顏色不再改變 
⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變．
A、②④⑤⑥B、②③④⑤
C、①③④⑤D、全部
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．
解答： 解：①單位時(shí)間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時(shí)形成2n mol H-I鍵，都表示正反應(yīng)速率，故不選；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol I2等效于消耗2n mol HI同時(shí)生成2n mol HI，正逆反應(yīng)速率相等，故選；
③速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以2v正（H2）═v正（HI），2v正（H2）═v逆（HI），故選；
④HI分子數(shù)不再改變，物質(zhì)的量不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故選；
⑤混合氣體顏色不再改變，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故選； 
⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡一直相等，故不選；所以②③④⑤正確，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定該過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
B、燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是固定小燒杯
C、大小燒杯的杯口不相平，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響
D、大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱△H會(huì)偏小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是（　　）
A、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒
B、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，測(cè)量值一定比真實(shí)值小
C、測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量，若加熱后的粉末表面發(fā)黑，則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高
D、鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響如的量可向溶液中加適量Cu（NO3）2晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知428℃時(shí)，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)是（　　）
A、
1
49
B、
1
7
C、492
D、無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、x=2
B、B的轉(zhuǎn)化率為20%
C、平衡時(shí)A的濃度為0.5mol/L
D、恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A、鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B、Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C、碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D、在MgSO4與Al（NO）3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（　�。�
A、②③B、②④C、①③D、③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．用MnO2氧化密度為1.2g?mL-1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）8.7g MnO2能使
 
molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅲ．在加熱條件下，銅與300mL濃硫酸反應(yīng)完全后，還剩余19.2g銅，2mol/L H+，問(wèn)最少要向其中加入2mol/L的稀HNO3
 
mL才能把銅全部溶解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min），請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①x的數(shù)值為
 
；
②A(yíng)的平均反應(yīng)速率為
 
；
③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案