【題目】Li-SO2充電電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。多孔碳電極可吸附SO2,電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.活性炭具有加快放電速率的作用

B.放電時(shí),電子流向:a→溶液→b→a

C.充電時(shí),陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:S2O42--2e-=2SO2

D.該電池的電解質(zhì)溶液不能換成LiBr的水溶液

【答案】B

【解析】

Li為活潑金屬,為負(fù)極,吸附了SO2的多孔碳電極為正極,結(jié)合原電池原理和電解池原理分析解答。

A.多孔活性炭電極的表面積大,增大了反應(yīng)的接觸面積,速率加快,故A正確;

B.高電池中a為負(fù)極,b為正極,原電池中電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液,而是經(jīng)過(guò)外電路,電子流向是a經(jīng)用電器到b,故B錯(cuò)誤;

C.充電時(shí),電池的正極是電解池的陽(yáng)極,電極反應(yīng)是正極反應(yīng)的逆過(guò)程,即S2O42--2e-═2SO2,故C正確;

D.活潑金屬鋰能夠與電解質(zhì)溶液中的水反應(yīng),則該電池的電解質(zhì)溶液不能換成LiBr的水溶液,故D正確;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題:

1)聚四氟乙烯商品名稱(chēng)為特氟龍,可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無(wú)平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體?赏ㄟ^(guò)____方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

2)基態(tài)銻(Sb)原子價(jià)電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6](氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,依次寫(xiě)出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是________________。

3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。

H3BO3NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____(填元素符號(hào))。

H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH生成[B(OH)4],而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]B原子的雜化類(lèi)型為_____

NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號(hào)):

A 離子鍵 B σ C π D 氫鍵 E 范德華力

4SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過(guò)類(lèi)似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(見(jiàn)圖a)計(jì)算相聯(lián)系的鍵能。則S—F的鍵能為_______kJ·mol-1

5CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1g·cm-3。

CuFCuCl熔點(diǎn)高的原因是_____________

已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如上b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=__________nm (列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.最外層都只有2個(gè)電子的元素原子性質(zhì)一定相似

B.同一周期元素中,第一電離能隨原子序數(shù)增加而增大

C.I3AsF6晶體中存在I3離子,I3離子的幾何構(gòu)型為V

D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為了測(cè)定x值,進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn):①稱(chēng)取ng草酸晶體配成100.00mL水溶液;②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中,加稀硫酸,用濃度為amol·L1KMnO4溶液滴定,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO2↑+2MnSO48H2O。反應(yīng)生成MnSO4在水溶液中基本無(wú)色,試回答下列問(wèn)題:

1)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有以下儀器,實(shí)驗(yàn)中不需要的是___(填序號(hào))。

a.托盤(pán)天平(帶砝碼、鑷子) b.滴定管 c.100 mL容量瓶 d.燒杯 e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.藥匙 i.燒瓶

2)實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液應(yīng)裝在___式滴定管中,原因是___。

3)滴定過(guò)程中用去VmLamol·L1KMnO4溶液,則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為__mol·L1,由此可計(jì)算x的值為___。

4)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,則計(jì)算出的x值可能__(填偏大、偏小、無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A. 同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律

B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C. 一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 相同溫度下,H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中,密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020 mol·L-1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010 mol·L-1的反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列敘述正確的是( )

A.合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑,其中催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B.恒容入氬氣,使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D.在t1、t2時(shí)刻,NH3 (g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),NH3 (g)生成的平均速率為v=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

A. 鋁粉投入NaOH溶液中:2Al+2OH===2AlO2-+H2

B. Na與CuSO4溶液反應(yīng):Cu2++2Na===2Na+Cu

C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH===Al(OH)3

D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++2OH+2H+SO42-===BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫下,V升容器中加入a mol HI使之分解:2HI(g) H2(g)+I2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,下列推測(cè)正確的是( )

A. 減壓時(shí),v(逆)增大,v(正)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 若加入2a mol HI,則平衡常數(shù)變?yōu)?倍

C. 加壓時(shí),v(逆)、v(正)均不變,平衡不移動(dòng)

D. 若保持壓強(qiáng)不變,通入氦氣,則v(逆)、v(正)均減小,平衡不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱

B. 1molC完全燃燒放熱383.3kJ,其熱化學(xué)方程為:C+O2=CO2ΔH=3833kJ·mol1

C. 在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

D. 表示中和熱的離子方程式為:H+aq+OHaqH2Ol);ΔH=573KJ·mol1

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