12.下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是( 。
A.:3-甲基-2-戊烯B.:2-甲基-3-丁炔
C.:1,3,4-三甲苯D.:3,3-二甲基-4-乙基戊烷

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面;
(2)有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:A.符合命名規(guī)則,故A正確;
B.從距離三鍵近的一端命名,名稱(chēng)為3-甲基-1-丁炔,故B錯(cuò)誤;
C.取代基的位次和不是最小,名稱(chēng)為1,2,4-三甲苯,故C錯(cuò)誤;
D.主鏈不是最長(zhǎng),名稱(chēng)為3,3,4-三甲基已烷,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度不大,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( 。
H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4;2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
A.FeCl2>HI>H2SO3B.HI>FeCl2>H2SO3C.H2SO3>HI>FeCl2D.FeCl2>H2SO3>HI

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.用固體氧化物作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池電解Na2S04溶液,已知固體氧化物在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過(guò),其工作原理如圖所示(c、d均為惰性電極).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.電路中電子流向?yàn)閍→d→c→b
B.電極b為負(fù)極,電極反應(yīng)式為O2+4e=2O2-
C.電解后燒杯中溶液pH增大
D.理論上b極消耗氣體和c極生成氣體質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.硝酸銨鈣晶體[5Ca(NO32•NH4NO3•10H2O]極易溶于水,是一種綠色的復(fù)合肥料.
(1)硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ (用離子方程式表示).
(2)已知磷酸鈣是一種難溶物,常溫下,其Ksp=2.0×10-33,$\sqrt{2}$≈1.414.工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣(含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸)為原料制備,其生產(chǎn)流程如圖1:

①在粗硝酸鈣濁液中,c(Ca2+)≈0.1mol/L,則其中c(PO43-)約為1.414×10-15mol/L
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O.
③硝酸銨是一種易分解的物質(zhì),保存和利用時(shí),需控制在較低溫度.230~400℃時(shí),它會(huì)分解成空氣中含量最大的兩種氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;230~400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O.
(3)生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨,凈化方法有反硝化凈化法和電解法.
①NO3-在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為N2,該反硝化方法可用半反應(yīng)(同電極反應(yīng)式)表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑.
②目前常用電解法凈化,工作原理如圖2所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò));
Ⅰ.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-═4H++O2↑,Ⅰ室可回收的產(chǎn)品為硝酸(填名稱(chēng)).
③Ⅱ.Ⅲ室可回收到氨氣,請(qǐng)結(jié)合方程式和文字解釋其原因電解時(shí)Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)(或2H++2e-=H2),使堿性增強(qiáng),同時(shí)NH4+通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入III 室,發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3+H2O,生成氨氣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)     OH-+H+═H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)     Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中         Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述中不正確的是( 。
A.金屬性最強(qiáng)的是銫
B.密度隨核電荷數(shù)的增加而增大
C.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而降低
D.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.分別寫(xiě)出由氧在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式(必須注明反應(yīng)條件).
①Na2O22Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2;
②Na2O4Na+O2═2Na2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)物理量的表達(dá)中正確的是(  )
A.摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量
B.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)
C.若氣體摩爾體積為22.4 L•mol-1,則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況
D.常溫下,將4gNaOH溶于100mL水中得到溶質(zhì)濃度1mol/L的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.已知25℃下碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11.下列有關(guān)碳酸溶液中各微粒濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是( 。
A.c(H+)>c(OH-)>c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+2c(CO${\;}_{3}^{2-}$)B.c(H+)>c(HCO${\;}_{3}^{-}$)>c(CO${\;}_{3}^{2-}$)>c(H2CO3
C.c(H2CO3)=2c(H+)+c(CO${\;}_{3}^{2-}$)D.c(H+)=c(OH-)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c(CO${\;}_{3}^{2-}$)

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