2．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．KClB．NaOHC．CCl4D．H2O

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，但H元素除外，以此解答該題．

解答 解：A．KCl只存在離子鍵，故A不選；
B．NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B選；
C．CCl4只含有共價(jià)鍵，故C不選；
D．水中僅存在共價(jià)鍵，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及對(duì)相關(guān)概念的理解，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列鹽既可通過(guò)金屬與酸反應(yīng)得到，也可以通過(guò)金屬與單質(zhì)反應(yīng)得到的是（　�。�
A．FeCl3B．FeCl2C．MgCl2D．CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-CH2OH，關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)有三種官能團(tuán)，該物質(zhì)自身能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．1mol該物質(zhì)能夠消耗2mol金屬鈉同時(shí)放出1mol氫氣
C．該物質(zhì)能通過(guò)兩種方式的反應(yīng)生成兩種高分子物質(zhì)
D．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，它們的反應(yīng)原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖所示裝置中，a為鋅棒，b為碳棒．下列判斷正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液中的SO42-向b極移動(dòng)
B．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從b極流到a極
C．a極上發(fā)生了還原反應(yīng)
D．b極上有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（　�。�
A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B．氯氣在自然界中既有化合態(tài)，也有游離態(tài)
C．氯氣不能溶于水，可以用排水法收集氯氣
D．鐵在足量氯氣中燃燒生成氯化亞鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2，F(xiàn)2、SO2．SOCl2 等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過(guò)的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類(lèi)請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）圖中所示的分類(lèi)方法叫樹(shù)狀分類(lèi)
（2）淡黃色固體最終位于E組，它的電子式為．
（3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫(xiě)出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）寫(xiě)出II組的某種物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式3NO2+H2O=2H++NO3-+NO．
（5）B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過(guò)程中有8×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則有168g該物質(zhì)參與反應(yīng)．
（6）II組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水激烈反應(yīng)，液面上有酸霧形成，并有能使品紅溶液褪色的氣體逸出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3•6H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．
（7）25℃，101 kPa時(shí)14克CO完全燃燒放出83.5 kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g）△H=-167KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
B．安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率
C．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性
D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車(chē)，利用了乙醇的氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
（2）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）
①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③電解過(guò)程中若消耗6.3gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為2.2g（假設(shè)該過(guò)程中所有液體進(jìn)出口密閉）．
（3）常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中c（Na+）＜ 2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，則c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7 mol/L（填寫(xiě)準(zhǔn)確數(shù)值）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．PPV 是聚苯乙烯
B．PPV 難溶于水，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑
C．  屬于芳香烴
D．1mo  最多可與5molH2發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案