已知：Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋HCl．SO2和Cl2都具有漂白性，某同學(xué)將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可以觀察到的現(xiàn)象是

[　　]

A．

有色物質(zhì)不褪色

B．

有色物質(zhì)立即褪色

C．

有色物質(zhì)先褪色后復(fù)原

D．

有色物質(zhì)漸漸褪色

答案：A
解析：

反應(yīng)生成的兩種酸均沒(méi)有漂白性．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某非金屬元素A的氧化物B能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽C的溶液，向C的溶液中加入過(guò)量鹽酸，生成沉淀D．則C與鹽酸反應(yīng)生成D的離子方程式是
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
．
（2）已知，在通常狀況下A、B、C三種氣體都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，向A的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無(wú)明顯變化；向B的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向C的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①將適量的A通入B的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
．
②已知在一定條件下C能夠發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：C
O2
D
O2
E
H2O
F，則C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某澄清溶液中，可能存在Na+、Fe2+、I-、Br-、CO2-3、SO2-3六種離子中的幾種．  將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知氧化性Cl2＞IO-3）：
（1）滴加過(guò)量的新制氧水，溶液變黃色，并有氣泡生成；
（2）向（l）中的所得溶液中加入BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；結(jié)論是
原溶液一定無(wú)SO32-
原溶液一定無(wú)SO32-
．
（3）向（1）中所得溶液中加入淀粉溶液溶液，不顯藍(lán)色；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷溶液中一定存在的離子是
Br-
Br-
．溶液中一定不存在的離子是
CO32-、SO32-、I-
CO32-、SO32-、I-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體．
（1）試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱（填化學(xué)式）：
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4

（2）A和B可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，其化學(xué)式為
H2O2
H2O2
．
（3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．
（4）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)且生成氣體的化學(xué)方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省淄博市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。

（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)? △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某溫度時(shí)向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含0.18mol SO2，則此過(guò)程反應(yīng)吸收的熱量為_____kJ，該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為_______。

（2）工業(yè)上制備硫酸的過(guò)程中存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應(yīng)的平均速率υ(O2)＝___________。

②下列敘述正確的是???????? 。

a．A點(diǎn)υ正(SO2)＞υ逆(SO2)

b．B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)

c．C點(diǎn)和D點(diǎn)n(SO2)相同

d．其它條件不變，500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，n(SO3)比圖中D點(diǎn)的值大

（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c (SO32－)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO3－)是_________mol·L－1。

 

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