設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．28gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數(shù)為NA

B. lmolI2與4molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA

C. 1molAl溶于含1molNaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省紹興市高三上學(xué)期適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將乙醇滴入熱的濃硫酸中，發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O，濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是（ ）

A．氧化性 B．脫水性 C．酸性 D．吸水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)右圖裝置的敘述中，正確的是（ ）

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法

B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變

C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向鐵電極移動(dòng)[來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是______________。

（2）乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變，達(dá)到兩次反應(yīng)終點(diǎn)，分別是__________（填A(yù)、B、C、D或E）。

B點(diǎn)的主要溶質(zhì)是_____________（用化學(xué)式表示）。

③ B點(diǎn)__________（填“大于”或“小于”) D點(diǎn)的pH，主要原因是________________。

（3）丙組同學(xué)預(yù)測(cè)NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學(xué)方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，緩慢通入O2，用水吸收NO2（假設(shè)每次通入的O2能完全反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是（）

A．當(dāng)試管內(nèi)溶液的pH值不再變化，說(shuō)明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3

B．當(dāng)試管氣體不是紅棕色時(shí)，說(shuō)明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3

C．水槽內(nèi)的水改為稀鹽酸，有利于吸收NO2

D．水槽內(nèi)的水改為稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是

A.H2SO4溶液與NaOH溶液混合 B.HCl氣體通人Ca(OH)2溶液中

C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少M(fèi)g(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。

（1）加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為 _____。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗(yàn)SO42－已沉淀完全？ ___。

（3）加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合右圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： ①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)，②蒸發(fā)結(jié)晶；③ ；④ ；⑤過(guò)濾、洗滌。

（4）將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無(wú)水乙醇清洗。無(wú)水乙醇的作用是___________________。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O（其相對(duì)分子質(zhì)量為299）含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)。此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

（5）寫出步驟2中發(fā)生的離子方程式_______________________。

（6）上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有_____________________。

步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏___________（填“大”或“小”）。

（7）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省高三上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是( )

A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率

B、硫酸鋇難溶子水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C、滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏大

D、物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①氯化銨②硫酸氫銨 ③次氯酸銨④碳酸銨的pH：④>②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E,達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說(shuō)法正確的是( )

A．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，只改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)

B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

C．E為氣體

D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H=-QkJ/mol

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