Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L三氧化硫含有的分子數(shù)為N_A
• B、39克過(guò)氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• C、常溫常壓下，28克乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 N_A
• D、某密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，SO₃為固體；
B、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；
C、根據(jù)乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式是CH₂來(lái)計(jì)算；
D、N₂和H₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全．

解答： 解：A、標(biāo)況下，SO₃為固體，故A錯(cuò)誤；
B、39gNa₂O₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

39g

78g/mol

=0.5mol，Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，此反應(yīng)中1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.5molNa₂O₂轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式是CH₂，28g混合物中CH₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

28g

14g/mol

=2mol，故含2mol碳原子，故C正確；
D、N₂和H₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，故0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．