【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

C. 乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

D. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

【答案】C

【解析】

A. CH3COONH4是可溶性鹽，以離子形式存在，A錯誤；

B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應產(chǎn)生HCO3-，B錯誤；

C.弱酸乙酸與難溶性弱堿氫氧化銅懸濁液發(fā)生復分解反應產(chǎn)生乙酸銅和水，離子方程式為：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O，C正確；

D.氯乙烷中的氯元素以Cl原子形式存在，若要檢驗，應先使Cl原子轉(zhuǎn)化為Cl-，然后再加入AgNO3溶液檢驗，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：

濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴

下列說法錯誤的是

A.①中發(fā)生的主要反應為Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

B.物質(zhì)X為HBrO

C.②③的目的是富集溴元素

D.空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下：

（1）過程I，發(fā)生反應的離子方程式是 。

（2）過程II，用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時，發(fā)生主要反應的離子方程式是 。

② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是 。

（3）過程III，電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。

① 陰極的電極反應式是 。

② 簡述陽極液生成的原理： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

B.28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NA個

C.0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA

D.常溫下，0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學原料，制備反應的方程式為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同時還有其他副反應發(fā)生。當反應體系的壓強為0.05 MPa時，分別改變進料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應溫度，二者對SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率

B. 制備SiHCl3的反應為放熱反應

C. 溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)＞K (y)＞K (z)

D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率一定會增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A.HCO3－水解方程式：HCO3－＋H+H2CO3

B.水的電離方程式：H2O＋H2OH3O+＋OH－

C.向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－== AgI↓

D.甲烷的燃燒熱為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-890.3 kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

B．標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA

C．2NA個氯氣的體積是NA個氧氣的體積的2倍

D．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2，FeCl3的升華溫度為315℃。

實驗操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

點燃酒精燈，加熱

ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

ⅲ.B中溶液變藍

（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是___。

（2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a.加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b.用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有___。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：

①實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是___。經(jīng)實驗證實推測成立。

②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___。

（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+。

現(xiàn)象如下：

方案1

B中溶液變?yōu)樗{色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是___(填字母)。

A.NaCl飽和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液

②方案2中檢驗Fe2+的原因是___。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是___。

（5）將A中的產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學方程式是：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)錳酸鋰（LiMn2O4）的工藝流程如下：

已知：部分離子沉淀的pH值。

離子

開始沉淀的pH值

沉淀完全時的pH值

Mn2+

8.8

10.8

Fe2+

7.5

9.5

Fe3+

2.2

3.5

（1） 為了提高碳酸錳礦浸岀的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③_____等。

（2） 氧化時發(fā)生的離子方程式：_________。

（3） 加入CaO“除鐵”的原理是____________。

（4） 加入MnF2為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2＋的濃度為________mol·L－1[常溫時，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11]。

（5） “鋰化”是將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5 h，然后升溫至600～750 ℃，保溫24 h，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。升溫到515 ℃時，開始有CO2產(chǎn)生，比預計碳酸鋰的分解溫度（723 ℃）低得多。可能的原因是________。

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