Question

H₂S溶于水所得的氫硫酸是二元弱酸．在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：
①HCl；②NH₃；③Na₂S固體；④Na固體．
能使溶液中的c（H⁺）增大的是（　�。�

A．①②

B．②④

C．③④

D．①

Answer 1

分析：氫硫酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡H₂S?H⁺+HS^-，溶液中氫離子濃度增大，說(shuō)明溶液的酸性增強(qiáng)，采用的方法有：升高溫度、加入和硫離子反應(yīng)的物質(zhì)、加入酸等．

解答：解：①向溶液中加入氯化氫，氯化氫電離出氫離子，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，故正確；
②向溶液中通入氨氣，氨氣和氫離子反應(yīng)生成銨根離子，氫離子濃度減小，故錯(cuò)誤；
③向溶液中加入硫化鈉固體，硫離子濃度增大，抑制氫硫酸電離，氫離子濃度減小，故錯(cuò)誤；
④向溶液中加入鈉，鈉和氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致氫離子濃度減小，故錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題以離子濃度變化為載體考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)、加入物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答．