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【題目】對于可逆反應2SO2(g）+ O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2開始反應，下列說法正確的是

A．充入N2，容器內壓強增大，增加了單位體積內活化分子數，反應速率加快

B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C．O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1

D．加入SO2，可使單位體積內活化分子百分比增多，加快反應速率

【答案】B

【解析】

試題分析：A．在恒容容器中，充入氮氣，容器內的壓強雖然增大，但有關氣體的濃度沒有發(fā)生變化，反應速率不變，A項錯誤；B．在可逆反應中，正逆反應速率同時存在，只是反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差，B項正確；C．化學反應速率之比等于化學計量數之比，則O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為1:2，C項錯誤；D．在恒容容器中加入SO2，可使單位體積內活化分子數增多，活化分子百分比不變，反應速率加快，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中的珊瑚蟲經如下反應形成石灰石外殼，進而形成珊瑚：Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + H2O + CO2 。與珊瑚蟲共生的藻類會消耗海洋中的CO2。氣候變暖、溫室效應的加劇干擾了珊瑚蟲的生長，甚至致其死亡。下列說法不合理的是

A．共生藻類消耗CO2，有利于珊瑚的形成

B．海洋中CO2濃度升高，抑制了珊瑚的形成

C．溫度升高會增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

D．將CO2轉化為甲醇等化工原料，有助于緩解溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“3G”手機出現(xiàn)后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要．下列物質中用于制造光導纖維的材料是（ ）

A．銅合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數據(25 ℃)：

化學式

電離平衡常數

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)

（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為______ ___。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，下列關系正確的是 。

A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________；電荷守恒表達式 ___________________ 。

（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反應中每生成標況下4.48LCO2氣體，轉移的電子的物質的量為__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A．甲醛 B．丙烯 C．乙醇 D．乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料。

(1)已知：CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。

CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1

甲烷和H2O(g)反應生成H2和CO2的熱化學方程式為___________________。

(2)工業(yè)合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。

某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內，10 min時反應達到平衡狀態(tài)，測 得氮氣的平衡轉化率為60％，則10 min內該反應的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1，該溫度下該反應的平衡常數K=________。 欲增大氮氣的平衡轉化率，可采取的措施有_____________、____________等(共寫兩條措施即可，每空一條)。

(3)下圖所示裝置工作時均與H2有關。

圖l所示裝置中陽極的電極反應式為______________。

②圖2所示裝置中，通入H2的管口是_____________(選填字母代號)。

③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后．將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液。溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2。該結論_____________(填“嚴密”或“不嚴密”)，你的理由是(用離子方程式和必要的文字說明)______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質在溶液中的行為是化學研究的重要內容。下列有關溶液的敘述不正確的是

A．加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2

B．相同條件下，等物質的量濃度的溶液導電能力：HC1＞NH3·H2O

C．溶液中離子結合質子（氫離子）的能力：C2O42—＞HC2O4—＞SO42—

D．海洋封存CO2會導致局部海洋水體酸性增強，會破壞海洋生態(tài)環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知C8H11N的同分異構體中含有苯環(huán)的有很多種（不考慮立體異構），其中苯環(huán)上有一個側鏈、二個側鏈和三個側鏈的種數分別是

A．5、9、6 B．4、6、6 C．3、9、7 D．4、6、7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL，配制過程中需用儀器的先后順序是( )

①20 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥

C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

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