常溫下，將0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示．
（1）HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
HA+OH-=A-+H2O
HA+OH-=A-+H2O
．
（2）圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是
ab
ab
（填序號）．
a．2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
b．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
c．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V
＜
＜
20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
分析：（1）由圖象可知0.1000mol L-1的一元酸HA溶液pH約為4，可證明HA為弱酸；
（2）圖中②點酸過量，溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答該題；
（3）由于HA為弱酸，③點時溶液呈中性，加入NaOH體積應(yīng)小于20.00mL．
解答：解：（1）由圖象可知0.1000mol L-1的一元酸HA溶液pH約為4，可證明HA為弱酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HA+OH-=A-+H2O，
故答案為：HA+OH-=A-+H2O；
（2）a．②點時加入NaOH物質(zhì)的量為酸的
1
2
，由物料守恒可知2c（Na+）=c（HA）+c（A-），故a正確；
b．根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故b正確；
c..②點時加入熱NaOH物質(zhì)的量為酸的
1
2
，應(yīng)存在c（A-）＞c（Na+），故c錯誤，
故答案為：ab；
（3）由于HA為弱酸，③點時溶液呈中性，加入NaOH體積應(yīng)小于20.00mL，故答案為：＜．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度不大，注意根據(jù)圖象判斷HA為弱酸為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．試回答下列問題：
（1）HB在水溶液中的電離方程式為
HB?H++B-
HB?H++B-
，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，所需NaOH溶液的體積為
100
100
mL．
（2）在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H+物質(zhì)的量濃度是
10-11mol/L
10-11mol/L
；若將溫度改變到t℃（此時Kw=10-12），則t
＞
＞
25（＜、＞或=），該溫度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H+物質(zhì)的量濃度
D
D
．
A.10-11mol/L      B.10-9mol/L      C.10-6mol/L        D．以上答案都不正確
（3）在常溫下，將0.1mol/L一元酸HB溶液稀釋100倍后，溶液的PH
＜
＜
5（＜、＞或=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者
=
=
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者
＜
＜
（填“多”或“少”）．
（3）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）
C
C
．
A．5   B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液pH將
A
A
．
A．增大    B．減小     C．不變     D．無法確定
（5）常溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入
BD
BD
試劑．
A．碳酸鈉晶體    B．醋酸鈉晶體    C．滴加少量硫酸銅溶液     D．水
（6）常溫下，將0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度說法正確的是（　�。�
A、100℃時，pH=11的Na2SiO3溶液，c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）C、常溫下，將0.05mol?L-1硫酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少D、物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③NH4Cl溶液中，水的電離程度：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.05 mol·L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液pH為12。用上述NaOH溶液與20.0 mL的某一元弱酸HA反應(yīng)，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH為10。

（1）上述NaOH與HA反應(yīng)后的溶液中，各離子濃度關(guān)系正確的是___________________。

A.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)                B.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(A-)＞c(OH-)=c(Na+)+c(H+)                 D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A-)

(2)試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度_____________________。

（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示，對于NaA型鹽的水解度（h）為：×100%。試求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。

（4）如果取等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH按體積比2∶1混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明HA的電離程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.1 mol的金屬鈉、鎂、鋁分別投入到100 mL 0.5 mol/L的鹽酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣是(　　)

A．鎂、鋁一樣多  B．鈉放出的多

C．鎂放出的多  D．鋁放出的多

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