7．有機物結構如圖．下列分析不正確的是（　�。� 
A．其分子式為C15H16O2
B．它有弱酸性，且能和酸性高錳酸鉀溶液反應
C．它常溫下呈液態(tài)，不溶于水，是苯酚的同系物
D．該有機物分子中碳原子不可能在同一平面上

分析 分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，結合甲基、苯環(huán)的結構判斷有機物的空間結構，以此解答該題．

解答 解：A．由結構簡式可知雙酚A的化學式為C15H16O2，故A正確；
B．分子中含有酚羥基，它有弱酸性，且能和酸性高錳酸鉀溶液反應，故B正確；
C．雙酚A含酚-OH，可溶于水，但含2個苯環(huán)與2個酚-OH，不是苯酚的同系物，故C錯誤；
D．分子中含有飽和烴基，則雙酚A中所有的碳原子一定不會共平面，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，答題時注意把握有機物的結構特點和官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化合物X可看作由CO2和NaOH反應所得．為確定其組成，相關實驗及數(shù)據(jù)如表所示：
 ⅠⅡⅢⅣ
鹽酸液的體積
（mL）		30303030
樣品（g）3.324.155.817.47
二氧化碳的體積
（mL）		672840896672
（1）用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2504mL．
（2）領取3.32g化合物X樣品于300℃加熱分解至完全（Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，化合物X的化學式2Na2CO3•NaHCO3•2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在50mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的硫化氫，反應完畢，在常溫減壓條件下，用氮氣把溶液吹干，得到白色固體7.92g，通過計算確定白色固體的組成及各組分的質量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入3mol/L的鹽酸，生成沉淀的質量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出將NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水時發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++OH-=Mg（OH）2、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（2）a的值為24.3g；
（3）求出原混合物各成分的物質的量（要求寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應而引起的是（　　）
A．甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著
B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環(huán)己烷
C．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
D．將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，有刺激性氣味產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物A為酯類化合物，在酸性條件下能夠生成B、C、D．

（1）1mol C分別與足量的金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉反應，消耗鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉物質的量之比是4：3：3．
（2）已知F能使溴的CCl4溶液褪色，寫出F的結構簡式：．
（3）寫出D跟氫溴酸加熱反應的化學方程式：CH3CH2CH2CH2OH+HBr$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2CH2Br+H2O．
（4）寫出A的結構簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質結構的說法正確的是（　�。�
A．PCl3和H2O分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
B．HBr的電子式為 
C．3.4 g氨氣中含有0.6NA個N-H鍵
D．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．每摩爾甲基中含10NA個電子
B．標準狀況下2.24 L乙醇與足量Na反應生成H2分子數(shù)0.05NA
C．14 g乙烯含有H原子數(shù)為2NA
D．78 g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的性質、原子結構等信息如表：
X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
Y短周期中原子半徑最大的元素
Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性
W元素最高正價是+7價
回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三種元素的簡單離子半徑大小是S2-＞Cl-＞Na+；（用離子符號表示）
（2）Y單質在氧氣中燃燒的產(chǎn)物的電子式為．用電子式表示元素X與Y形成化合物的過程；
（3）Z的氣態(tài)氫化物的沸點反常，原因是NH3分子間存在氫鍵．元素W與元素X相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是②④；
①常溫下W的單質和X的單質狀態(tài)不同
②W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下W和X的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
④W的單質可以和X的氫化物水溶液反應置換出X
（4）Z2在一定條件下能和氫氣反應生成氣態(tài)氫化物，已知破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molZ2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molZ-H化學鍵釋放的能量為O3kJ，則上述反應放出的能量可表示為6Q3-3Q1-Q2kJ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案