在一定溫度下，向10L密閉容器中充入5molSO2和3molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為46.2%。則SO2的轉(zhuǎn)化率為________%，平衡時(shí)O2的濃度為________mol?L-1，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的__________倍。

60；0.15；0.8125
【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知常溫下，氨水中NH3?H2O的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10-5；若NH3?H2O的起始濃度為1mol?L-1[提示：NH3?H2O的電離平衡常數(shù)很小，平衡時(shí)的c（NH3?H2O）可近似視為仍等于1mol?L-1]；則平衡時(shí)c（OH-）=
4×10-3mol/L
4×10-3mol/L
．
Ⅱ．在一定溫度下，向一個(gè)5L的密閉容器中，通入2mol N2和8mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)．
已知：N2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%．
（1）計(jì)算平衡時(shí)容器內(nèi)NH3的體積分?jǐn)?shù)為
25%
25%
，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：
12.5
12.5
．
（2）該過程達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為
B
B
（填序號(hào)）．
A．大于92.2kJ    B．等于92.2kJ    C．小于92.2kJ    D．可能大于或小于或等于92.2kJ
（3）在相同容器中，降低溫度，通入2mol NH3和1mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)是否為1/4，下列判斷正確的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．一定等于
1
4
        B．一定大于
1
4
      C．一定小于
1
4
       D．可能大于或小于或等于
1
4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向一個(gè)容積不變（1L）的密閉容器中，加入3mol PCl3和4mol Cl2使之發(fā)生反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的
6
7
．
計(jì)算并回答：
（1）平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體密度是開始時(shí)的
1
1
倍，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是開始時(shí)的
7
6
7
6
倍．
（2）保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5．欲使平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)為
1
6
，則a，b，c滿足的關(guān)系為
a+c=3
a+c=3
，
b+c=4
b+c=4
．
欲使開始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則a的取值范圍為
0≤a＜2
0≤a＜2
，b的取值范圍為
1≤b＜2
1≤b＜2
，c的取值范圍為
1＜c≤3
1＜c≤3

（3）保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為3mol PCl3，3mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率為
26.7%
26.7%
（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)；已知：
108
≈10.4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?聊城模擬）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：SO2+
1
2
O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
（1）在T1溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，則反應(yīng)開始時(shí)正反應(yīng)速率
＞
＞
逆反應(yīng)速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T2溫度時(shí)，開始在100L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ．此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小的是
AC
AC
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2.0molSO2和5.0molO2
C．降低溫度
D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積
（4）有人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．
（5）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(C
O
2-
3
)
c(S
O
2-
4
)
=
40
40
．[已知該溫度時(shí)，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白煙各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
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請(qǐng)回答下列問題：
（1）C溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），若A溶液的物質(zhì)的量濃度是B溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍，且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
 （用離子符號(hào)表示）．
（2）一定條件下，乙氣體與甲氣體充分反應(yīng)生成6.8g A氣體，可放出18.44KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（3）在一定溫度下，向容積不變（容積為10L）的密閉容器中加入2mol乙氣體、8mol甲氣體及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%，用乙氣體表示的反應(yīng)速率為：
 
，反應(yīng)達(dá)平衡猶態(tài)時(shí)甲氣體的轉(zhuǎn)化率為
 
，若想提高A的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
 
（任意寫一條）；在上述平衡中，若再加入2molA氣體、2mol乙氣體，則此時(shí)化學(xué)平衡將
 
移動(dòng)．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”），Ksp（M）將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

在一定溫度下，向10 L密閉容器中充入5 mol·SO2和3 mol·O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中的SO3的體積分?jǐn)?shù)為46.2％．則SO2的轉(zhuǎn)化率為________，平衡時(shí)O2的濃度為________mol·L－1，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的________倍．

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