【題目】生物燃料電池(BFC)是以有機(jī)物為燃料,直接或間接利用酶作為催化劑的一類(lèi)特殊的燃料電池,其能量轉(zhuǎn)化效率高,是一種真正意義上的綠色電池,其工作原理如圖所示。

已知C1極的電極反應(yīng)式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. C1極為電池負(fù)極,C2極為電池正極

B. 電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線(xiàn)流向C1

C. C2極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D. 該生物燃料電池的總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

【答案】B

【解析】

在乙醇燃料電池中總反應(yīng)為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。其中燃料被氧化,其在原電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+;助燃劑(氧氣)在正極上發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O。以此解題。

A.根據(jù)題給電極反應(yīng)式知,C1極為電池負(fù)極,C2極為電池正極,A項(xiàng)正確;

B. 電子由負(fù)極C1經(jīng)外電路流向正極C2極,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

CC2極為電池正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,C項(xiàng)正確;

D. 該生物燃料電池為乙醇燃料電池,其總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,D項(xiàng)正確;

答案應(yīng)選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1273K、100.0kPa條件下,乙烷生成乙烯的反應(yīng)C2 H6g C2 H4g+H2g)達(dá)到平衡后

A. C2 H6的濃度保持不變

B. C2 H6仍在不斷分解,其濃度不斷減小

C. C2 H6的分解速率大于生成速率

D. C2 H4仍在不斷生成,其濃度不斷增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NONO2,生成兩種無(wú)毒物質(zhì),其反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)過(guò)程中NO2、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.上述歷程的總反應(yīng)可以為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.XHNO2,是還原產(chǎn)物

D.[(NH4)(HNO2)]+是反應(yīng)過(guò)程中的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)氫氣是一種未來(lái)十分理想的能源。

鑭鎳合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,在一定條件下通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫:

LaNi3s+3H2g LaNi3H6s H<0。 某實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程,向體積一定的密閉容器中充入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。H2的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量(n)、反應(yīng)溫度(T)的關(guān)系如下左圖所示;一定溫度(T)下,將a mol的氫氣充入體積是1 L的容器內(nèi),氣體的壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如下右圖所示:

n1n2、n3的大小關(guān)系是_______。

②溫度T1下反應(yīng)的平衡常數(shù)是__________(用含a的代數(shù)式表示)。

③保持溫度不變,在t6時(shí)刻將容積壓縮至原容積的一半,容器內(nèi)的壓強(qiáng)_________6kPa(填寫(xiě)大于小于)。

2)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)①

_______。

3TK時(shí),向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的COg)和H2Og)發(fā)生上述反應(yīng)②(已排除其他反應(yīng)干擾),測(cè)得COg)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示:

若初始投入CO2 mol,恒壓容器容積10 L,用H2Og)表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率v[H2O(g)]=______6分鐘時(shí),僅改變一種條件破壞了平衡,且第9min達(dá)到平衡時(shí),CO的物質(zhì)的量是0.2mol,則改變的外界條件為_________。

4)溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)COg)十2H2g=CH3OHg H=-90. 1 kJ·mol-1CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示:

①溫度在較低范圍內(nèi),對(duì)CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________ (填溫度壓強(qiáng))。

②由圖像可知,溫度越低,壓強(qiáng)越大,CO轉(zhuǎn)化率越高。但實(shí)際生產(chǎn)往往采用300~400 °C10 MPa的條件,其原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、試管夾均未畫(huà)出)。圖中A處為無(wú)水乙醇(沸點(diǎn)78℃),B處為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲,C處為無(wú)水CuSO4粉末,D處為堿石灰,F處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。

1)為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。

2)若E中的固體為純凈物,則E的化學(xué)式是_____________。

3)寫(xiě)出B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

4)加熱F處的混合液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是(

A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C.可以通過(guò)控制反應(yīng)條件,使2 mol SO21 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3

D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件來(lái)改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為_____。

乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3并推斷Na2CO3的水解程度______NaHCO3 (填”大于”或”小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。

丙認(rèn)為: (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則____(填”甲”或”乙”)判斷正確。試劑X是____。

A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.AlCl3溶液 D.澄清石灰水

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言____(填”甲”或”乙”)的判斷是錯(cuò)誤的,理由是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水,下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應(yīng)后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)

D. 滴加等濃度等體積的硫酸,得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.已知:反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g),某溫度下,在2 L的密閉容器中投入一定量的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。

(1)經(jīng)測(cè)定前4 s內(nèi)v(C)0.05 mol·L1·s1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)同一段時(shí)間后,測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為:甲:v(A)0.3 mol·L1·s1,乙:v(B)0.12 mol·L1·s1,丙:v(C)9.6 mol·L1·min1,則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>_______________。

II298 K時(shí),將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I220 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO (aq)I2(aq)2OH(aq)AsO (aq)2I(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

(1)下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填標(biāo)號(hào))。

a.溶液的pH不再變化 bv(I)2v(AsO)

c 不再變化 dc(I)y mol·L1

(2)tm時(shí),v____v(大于”“小于等于”)

(3)tm時(shí)v____tn時(shí)v(大于”“小于等于”),理由是________。

III.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如圖。溶液中OH向電極__(“a”“b”)移動(dòng),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:___。

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