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【題目】

鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。

(1)Cu位于元素周期表第四周期,銅原子核外電子有____種不同的運動狀態(tài),Cu+的核外電子排布式為________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖,可確定該晶胞中陰、陽離子個數比為______,該氧化物的電子式為_______________

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4H2O,其結構示意圖如下,膽礬晶體存在_____化學鍵,其中SO42-空間構型是______,采用的雜化方式是______。晶體中H、O、S元素電負性由小到大的順序為_____(用元素符號表示)。

(4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點見下表:

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因:_____________________________。

(5)金屬Mg的堆積方式是六方最密堆積(如左圖所示),其晶胞如右圖所示鎂原子半徑為r㎝,阿伏伽德羅常數為NA,則金屬鎂的晶體密度為______g/㎝3。(用r、NA表達)

【答案】 29 [Ar]3d10 1:1 Cu2+ 共價鍵和配位鍵離子鍵 正四面體形 sp3雜化 O>S>H 氟化鈉和氟化鎂是離子晶體,四氟化硅是分子晶體,一般情況離子晶體熔沸點比分子晶體高。由于Mg2+半徑比Na+半徑小,Mg2+帶電荷比Na+大,氟化鎂的晶格能比氟化鈉大,所以氟化鎂的熔點較高 g/㎝3

【解析】 (1)Cu29號元素,核外電子有29種不同的運動狀態(tài)的電子,Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d10,故答案為:29; [Ar]3d10;

(2)根據均攤法可知,在每個晶胞中含有氧原子數為+6×=4,銅原子數為4,晶胞中陰、陽離子個數比為1:1,化學式為CuO,電子式為,故答案為:1:1;

(3)根據膽礬CuSO4·5H2O結構示意圖,膽礬晶體存在共價鍵、配位鍵和離子鍵,其中SO42-S原子的價層電子對數為4,采用sp3雜化,空間構型為正四面體形;根據元素的非金屬性越強,電負性越大,HO、S元素電負性由小到大的順序為O>S>H,故答案為:共價鍵、配位鍵和離子鍵;正四面體形;sp3雜化;O>S>H

(4) 氟化鈉和氟化鎂是離子晶體,四氟化硅是分子晶體,一般情況離子晶體熔沸點比分子晶體高。由于Mg2+半徑比Na+半徑小,Mg2+帶電荷比Na+大,氟化鎂的晶格能比氟化鈉大,所以氟化鎂的熔點較高,故答案為:氟化鈉和氟化鎂是離子晶體,四氟化硅是分子晶體,一般情況離子晶體熔沸點比分子晶體高。由于Mg2+半徑比Na+半徑小,Mg2+帶電荷比Na+大,氟化鎂的晶格能比氟化鈉大,所以氟化鎂的熔點較高;

(5)鎂原子的半徑為rcm,晶胞底面為平行四邊形,其各邊長為a=2r,所以平行四邊形的面積為S=aasin60°=a2,晶胞中平行四面體的h=2×邊長為a的四面體的高=2×a=a,所以V(晶胞)=S×h=a2×a=a3=8r3,

晶胞中Mg原子個數為1+×1=2,則金屬鎂的密度ρ=== g/3,故答案為: 。

練習冊系列答案
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【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認的潔凈能源。

(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應 CH4(g) + H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1

已知:

①CH4、H2、CO 的燃燒熱(△H)分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1

②H2O(l) =H2O(g) △H=+dkJmol-1

則△H1= ___________(用含字母a、b、c、d的代數式表示)kJmol-1。

(2)用合成氣生成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2,在10 L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2,測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如右圖所示,200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_________(填“>”“<”或“ = ”)0。

②寫出兩條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施:________________________

③下列說法正確的是____________(填標號)。

a.溫度越高,該反應的平衡常數越大

b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉化率提高

C.容器內氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度

D.圖中壓強p12

④03 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=_________mol L-1·min-1。

⑤200℃時,該反應的平衡常數K =_______。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷,測得電路中轉移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為________________。

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