【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A. CO2 B. Al C. NaNO3 D. 蔗糖

【答案】C

【解析】CO2水溶液能導(dǎo)電，但電離出離子的不是CO2本身，CO2是非電解質(zhì)，故A錯誤；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；硝酸鈉的水溶液能導(dǎo)電，硝酸鈉是電解質(zhì)，故C正確；蔗糖水溶液不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知lmol 鏈烴CxHy可以發(fā)生如下系列轉(zhuǎn)化：

（無機試劑是足量的）

下列說法錯誤的是

A. Q的同分異構(gòu)體數(shù)目少于CxH12

B. 用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分CxHy和Q

C. 上述轉(zhuǎn)化過程中依次發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D. x=5、n=10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

Ⅰ、自18世紀以來，科學(xué)家們不斷探索。從局部到系統(tǒng)，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作。

序號

①

②

③

④

科學(xué)家

紐蘭茲

道爾頓

德貝萊納

尚古爾多

工作

發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復(fù)

創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作

發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值

認為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學(xué)家的研究按照時間先后排序合理的是__________（填數(shù)字序號）。

Ⅱ、1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

Ni=Co=59

H=1

Cu=63.4

Ag=108

Hg=200

Be=9.4

Mg=24

Zn=65.2

Cd=112

B=11

Al=27.4

?=68

Ur=116

Au=198?

C=12

Si=28

?=70

Sn=118

N=14

P=31

As=75

Sb=122

Bi=210?

O=16

S=32

Se=79.4

Te=128?

F=19

Cl=35.5

Br=80

I=127

Li=7

Na=23

K=39

Rb=85.4

Cs=133

Tl=204

Ca=40

Pb=207

（1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一__________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是__________，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是__________。

（2）20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是__________（填字母序號）。

A．隨著核電荷數(shù)遞增，子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化

Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

（1）元素X的最高價氧化物的電子式為__________，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）元素W位于周期表的第__________族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因____________________。

（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化學(xué)興趣小組仿照實驗室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

熔點/℃

沸點/℃

密度（g/cm3）

水溶性

苯甲酸

122

122.4

249

1.2659

微溶

甲醇

32

-97

64.6

0.792

互溶

苯甲酸甲酯

136

-12.3

196.6

1.0888

不溶

I．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后，小心加熱2小時，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)的原子利用率是_______。

己知：原子利用率=（預(yù)期產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量）×100%

（2）實驗中，應(yīng)選擇（如下圖）_____（填序號）作為冷凝回流裝置，該儀器的名稱為______。

（3）使用過量甲醇的原因是__________。

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制

苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制。

（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是________，操作a的名稱為________。

（5）由于有機層和水層的密度比較接近，興趣小組的同學(xué)無法直接判斷有機層在上層還是下層，請你設(shè)計簡單易行的方案，簡述實驗方法，可能的現(xiàn)象及結(jié)論__________。

（6）該實驗中制得苯甲酸甲酯8.30g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，下列哪個儀器是不需要的

A. 蒸發(fā)皿 B. 研缽 C. 干燥器 D. 坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)是同分異構(gòu)體的是

①對二甲苯和乙苯；②乙醇和乙二醇；③1氯丙烷和2氯丙烷；④丙烯和環(huán)丙烷；⑤乙烯和聚乙烯

A. ①②③④⑤B. ①③④C. ②③④D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明代醫(yī)學(xué)巨著《本草綱目》中記載了很多化學(xué)物質(zhì)。下列選項所描述的物質(zhì)在分類上不同于其它三種的是

A. “其狀如水似銀，故名水銀。者，流動貌”

B. “綠礬新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃色，人以為石膽”

C. “石之津氣，鐘聚成乳，滴溜成石，故名石鐘乳”

D. “石堿，出山東濟寧諸處。彼人采蒿攀之屬，……浣衣發(fā)面，甚獲利也”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)看到“利用零價鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)。實驗步驟及現(xiàn)象如下：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

1、打開彈簧夾，緩慢通入N2

2、加入pH為2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL

鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色；

鐵粉不再溶解后，剩余鐵粉表面出現(xiàn)少量白色物質(zhì)附著。

3、反應(yīng)停止后，拔掉橡膠塞，將圓底燒瓶取下

燒瓶內(nèi)氣體的顏色沒有發(fā)生變化。

4、將剩余固體過濾

表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色。

（1）通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進行的實驗?zāi)康氖?/span>______________________________。

（2）白色物質(zhì)是__________，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：____________________。

（3）為了探宄濾液的成分，該同學(xué)進一步設(shè)計了下述實驗：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

1、取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN溶液

溶液液無變化

2、將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯氣；另一份中滴加稀硫酸

兩份溶液均變?yōu)榧t色

3、另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙。

有氣體生成，該氣體使紅色石蕊試紙變藍。

（i）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可以判斷濾液中存在____________________離子。

（ii）步驟2中滴加稀硫酸后溶液會由淺綠色變成紅色，請用離子方程式解釋其原因____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，若氯氣與KOH恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. 若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)＝2: 1

B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a/2 mol

C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a/2mol≤ne≤5a/6 mol

D. 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a/7mol

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同步練習(xí)冊答案