Question

15．已知下列反應的反應熱：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ•mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
（3）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
則下列反應的反應熱為（　�。�
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）

• A． △H=+488.3 kJ•mol^-1
• B． △H=-244.15 kJ•mol^-1
• C． △H=-977.6 kJ•mol^-1
• D． △H=-488.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 利用蓋斯定律計算，將（2）×2+（3）×2-（1），可得 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），反應熱隨之相加減，可求得反應熱．

解答 已知：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
利用蓋斯定律嗎，將（2）×2+（3）×2-（1）可得2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），
則△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故選D．

點評 本題考查化學反應與能量，側重于蓋斯定律的運用，注意把握蓋斯定律的原理以及計算方法，難度不大．