Question

A、B、C、D分別為NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4種物質(zhì)中的1種，溶于水均完全電離，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；

②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；

③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

請(qǐng)回答：

(1)A的化學(xué)式為________；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)?/span>a和b，則a________b(填“>”“＝”或“<”)。

(2)加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為________(填化學(xué)式)。

(3)C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

(4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過(guò)程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________________________________________________。

(5)已知沉淀甲的Ksp＝x。將0.03 mol·L－1的A溶液與0.01 mol·L－1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為________(用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。

 

Answer 1

(1)Ba(OH)2　<

(2)Al2O3

(3)2Al3＋＋3CO32—＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑

(4)正向　 c(Na＋)＝c(SO42—)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

(5)100x mol/L

【解析】由A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲，說(shuō)明乙為Al(OH)3，甲為BaSO4，A、B為強(qiáng)堿性溶液或強(qiáng)酸性溶液；由少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙，則A為強(qiáng)堿，C為鋁鹽；A溶液與B溶液混合產(chǎn)生沉淀和刺激性氣味氣體，刺激性氣味氣體為NH3，B為銨鹽，綜合以上分析可得A為Ba(OH)2，B為NH4HSO4；C為AlCl3，D為Na2CO3。

(1)Ba(OH)2為強(qiáng)堿，稀釋時(shí)沒(méi)有平衡的移動(dòng)，pH變化較大，而稀釋Na2CO3時(shí)，CO32—的水解平衡右移，使其pH變化較小。

(2)加熱蒸干AlCl3溶液時(shí)，Al3＋的水解平衡右移，生成的鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致水解徹底。

(3)Na2CO3溶液與AlCl3溶液混合，Al3＋與CO32—發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。

(4)硫酸氫銨電離出的H＋使溶液呈酸性，水的電離受到抑制，加入NaOH溶液中和了H＋，水的電離平衡被抑制的程度變小。反應(yīng)完后所得溶液為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和Na2SO4的混合溶液，故離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＝c(SO42—)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)。

(5)混合反應(yīng)后生成BaSO4，溶液為等體積混合，體積加倍，故混合液中c(Ba2＋)＝0.01 mol·L－1，則c(SO42—)＝＝＝100x