【題目】A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素,有關(guān)位置及信息如下:A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物;C單質(zhì)一般保存在煤油中;F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕或損壞。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為_____________。
(2)同溫同壓下,將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體先后通入一盛水的燒杯中,若所得溶液的pH=7,則a_________b(填“>"或“<”或“=”)。
(3)常溫下,相同濃度F、G簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液,F、G兩元素先后沉淀,F(OH)n完全沉淀的pH是4.7,G(OH)n完全沉淀的pH是2.8,則在相同條件下,溶解度較大的是:___(填化學(xué)式)。
(4)A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子,該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有:_______________。
①酸雨 ②溫室效應(yīng) ③光化學(xué)煙霧 ④臭氧層破壞
(5)A和C組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(6)用電子式表示B,C形成化合物C2B2的過(guò)程_______________。
(7)已知一定量的E單質(zhì)能在B2(g)中燃燒,其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下圖所示:請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下EB2(g) 與E(s)反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式__________________。
【答案】 NH3·H2ONH4+ + OH- > Al(OH)3 ①③ Na3N + 4H2O=3NaOH + NH3·H2O CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ;△H= +172.5kJ/mol
【解析】A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物,A是氮元素;C單質(zhì)一般保存在煤油中,C是鈉元素;F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),F是鋁元素,G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕或損壞,G是鐵元素,根據(jù)表格B是氧元素;E是碳元素;D是氯元素。(1)A元素的氫化物是NH3,溶于水得到的溶液氨水呈弱堿性,能電離出氫氧根,使酚酞變紅:NH3·H2ONH4+ + OH-;(2)同溫同壓下,將a L NH3氣體和b L HCl氣體通入水中,生成氯化銨,強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,若所得溶液的pH=7,氨氣要過(guò)量;則a>b;(3)常溫下,相同濃度(設(shè)濃度均為c)Al、Fe簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液,Al(OH)3完全沉淀的pH是4.7,其Ksp=c×c3(OH-)=(10-9.3)3×c=10-27.9×c;Fe(OH)3完全沉淀的pH是2.8,其Ksp= c×c3(OH-)= (10-11.2)3×c=10-33.6×c,則ksp較大的是Al(OH)3;(4)A與B組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子是NO2,易溶于水,釋放在空氣中可能引發(fā)酸雨和光化學(xué)煙霧;而溫室效應(yīng)是因?yàn)槎趸嫉呐欧,臭氧層破壞是氟利昂等造成的。故選①③;(5)N和Na組成的離子化合物是Na3N,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N + 4H2O=3NaOH + NH3·H2O;(6)用電子式表示O、Na形成化合物Na2O2的過(guò)程為:;(6)根據(jù)能量圖,①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol;②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol;根據(jù)蓋斯定律由①-2×②得:CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H= +172.5kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子在無(wú)色溶液中能大量共存的是( )
A. Fe3+、NH4+、OH-、Cl- B. Na+、H+、NO3-、SO42-
C. Fe2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Fe2+、NH4+、Cl-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的
A.Al、Mg、Na B.Mg、Al、Na C.Na、Mg、Al D.Na、Al、Mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ/mol (Q>0) 在850℃時(shí),K=1。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________。
②若升高溫度到950℃,達(dá)到平衡時(shí)K____1 (填“大于”“ 小于”或“等于”),理由是__________。
③ 850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2和xmolH2,則:當(dāng)x=5.0時(shí),上述反應(yīng)向_______________方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
④上述反應(yīng)達(dá)平衡后,擴(kuò)大該容器體積,平衡___________(正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)或不移動(dòng))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“毒性氣體”CO、NO及H2S可作為新型藥物開(kāi)發(fā)的潛在靶點(diǎn),用以開(kāi)發(fā)更多新型藥物來(lái)幫助治療多種人類(lèi)疾病。下列有關(guān)這三種氣體的說(shuō)法正確的是( )
A.都是非電解質(zhì)B.都易溶于水
C.都能與堿溶液反應(yīng)D.都屬于共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化工生產(chǎn)過(guò)程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 氨堿法制堿 B. 海帶提碘 C. 海水提鎂 D. 海水提溴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末,常用于照相顯影劑及制藥工業(yè),也是電池材料的制備原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。
(1)甲組同學(xué)用如圖所示裝置測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置稱(chēng)重,記為b g。按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
a.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2; b.點(diǎn)燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈;d.冷卻至室溫;e.關(guān)閉K1和K2; f.稱(chēng)重A;g.重復(fù)上述操作,直至A恒重,記為cg。
①儀器B的名稱(chēng)是__________ ,通入N2的目的是___________。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算草酸亞鐵晶體化學(xué)式中的x =____________(列式表示);若實(shí)驗(yàn)時(shí)a、b次序?qū)φ{(diào),會(huì)使x值______________ (填“偏大” “無(wú)影響”或“偏小”)。
(2)乙組同學(xué)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后裝置A中殘留固體為黑色粉末。
①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁,說(shuō)明分解產(chǎn)物中有____________(填化學(xué)式)。
②裝置F中盛放的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。
③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸,無(wú)氣泡,滴入KSCN溶液無(wú)血紅色,說(shuō)明分解產(chǎn)物中A的化學(xué)式為________。
④寫(xiě)出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學(xué)方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下:
已知:
①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(濃) Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質(zhì)的溶解度(s)如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
(1)從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式______。
(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述)________________________________________________。
(3)最后一個(gè)步驟中,用“熱水洗滌”的原因是______________________________。
(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下:
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液,LiOH溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi),用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________________
②電解后,LiOH溶液濃度增大的原因_________________,b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。
(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,試寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng):__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑,其合成路線(xiàn)如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。
已知:
(1)其中A為烴,相對(duì)分子質(zhì)量為92,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。
(2)反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件和試劑是 ,⑤的反應(yīng)類(lèi)型是 。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式 。
(5)化合物F的芳香族同分異構(gòu)體有多種,M和N是其中的兩類(lèi),它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下:
①已知M遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_______或____________。
②已知N分子中含有甲基,能發(fā)生水解反應(yīng),苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,則N的結(jié)構(gòu)有_____種。
(6)請(qǐng)仿照題中合成流程圖,設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹(shù)脂的合成路線(xiàn)(用流程圖表示,其它試劑及溶劑任選)。
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