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化工廠的設計是將實驗室的研究成果轉化為工業(yè)化生產的重要的基礎工作。

（1）以硫鐵礦為原料生產硫酸需經過 、 和 三個主要生產階段。

（2）侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：

①索爾維制堿法的原理是 。（用化學方程式表示）

②侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優(yōu)點是 。

③侯氏制堿法可以循環(huán)使用的物質有 。

（3）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是 。

電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是 。


（1）二氧化硫爐氣的制造、二氧化硫的催化氧化、三氧化硫的吸收（2分）

（2）①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（1分）

2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑（1分）

②侯氏制堿法的工藝由制堿和制氯化銨兩個過程組成，形成純堿與氯化銨的循環(huán)（2分）

③CO2、NaCl（2分）

（3）用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜。（2分） 防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時防止C1-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH。（2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應)。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。已知，生成ClO3－的反應為：6Ca(OH)2+6Cl2  5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

試回答：

(1)t2時，Ca(ClO)2與Ca(ClO3)2的物質的量之和為_________ mol，該石灰乳中含有的Ca(OH)2的質量是_________ g。

(2)據分析，生成Ca(ClO3)2的反應是由溫度升高引起的，通入氯氣的速率不同，n(ClO－)和n (ClO3－)的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快，則反應后_____2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)若=a，則n(Cl－)=_________ mol(用含a的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 現有下列九種物質：①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2  ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體  ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準

能導電

非電解質

電解質

屬于該類的物質

       

     

         

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－＝H2O，該離子反應對應的化學方程式為                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


[化學——物質結構與性質]（1 5分）

四種短周期元素A、13、C、D的原子序數依次遞增．其中A、B、C二種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子．且術成對電子個數分別是2、3、2；D與C 可以形成D2C和D2C2兩種化合物�；卮鹣铝袉栴}：

  （1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1．1 6 1 g·L-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為     。

  （2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序為       （填元素符號）。

   （3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再欠去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需

要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5……，推測D元素的電

離能第一次突增應出現在第電離能。

  （4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于    晶

    體．該品體中A原子軌道的雜化類型為        。

  （5）C和C形成原子個數比為1：3的常見離子．推測這兩種微粒的空間

構型為             。

   （6）C和D形成的一種離子化合物D2C的品胞結構如圖所示．該晶體中陽

離子的配位數為       。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成

的幾何體為   。

    已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA．則晶胞邊長a=    cm（用含ρ、NA的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑

B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝

C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃

D．過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源

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科目：高中化學 來源： 題型：


15

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列元素的半徑為：

原子

N

S

O

Si

半徑r/10－10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據以上數據，磷原子的半徑可能是（    ）

A．1.10×10－10m         B．0.80×10－10m      C．1.20×10－10m  D．0.70×10－10m

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（      ）

       ①原子序數為15的元素的最高化合價為＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6 ④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

   A．①②      B．①③         C．②④       D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產、生活聯系密切，下列說法正確的是

  A．常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強電解質

  B．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

  C．對“地溝油”進行分餾可以獲得汽油發(fā)動機的燃料

  D．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

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