【題目】1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示正確的是( )
A. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH =-142.9 kJ·mol-1
B. H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH =-285.8 kJ·mol-1
C. 2H2+O2===2H2O ΔH =-571.6 kJ·mol-1
D. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH = -285.8 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】1mol氫氣的質(zhì)量為:2g/mol×1mol=2g,則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為:142.9kJ×=285.8kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJmol-1。A.焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,則2mol氫氣放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ,正確的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)分析可知,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJmol-1,故B正確;C.熱化學(xué)方程式中必須注明各物質(zhì)的狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D.生成水的狀態(tài)應(yīng)該為氣態(tài),正確的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJmol-1,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
B. 用重結(jié)晶的方法提純苯甲酸時(shí)應(yīng)趁熱過(guò)濾
C. 鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)能說(shuō)明苯分子的結(jié)構(gòu)中,碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實(shí)
D. 的結(jié)構(gòu)中含有酯基
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2016安徽卷】11.(14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組突出了如下假設(shè):
假設(shè)一:溶液中的NO3-
假設(shè)二:溶液中溶解的O2
(1)驗(yàn)證假設(shè)一
該小組涉及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一,請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | 假設(shè)一成立 | |
實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 |
(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖
實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是____;V1時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)_________。
(3)驗(yàn)證假設(shè)二
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟,預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程) |
(4)若假設(shè)二成立,請(qǐng)預(yù)測(cè):在相同條件下,分別通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,理由是________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2015江蘇卷】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液,并通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液,②在0℃--5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。
(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為_(kāi)____________。將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去______________(填化學(xué)式)。
(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0℃~5℃進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_________。
(3)制備K2FeO4時(shí),KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_(kāi)______。
(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,_____(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:飽和KOH溶液,乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量,并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。
測(cè)定過(guò)氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)移取10.00 m密度為ρ g·mL-1的過(guò)氧化氫溶液至250mL______________(填儀器名稱)中,加水衡釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,己知MnO4-被還原成Mn2+。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_____________________________
(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________。
(4)反復(fù)滴定三次,平均耗用c mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含硒(Se)的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族,與溴同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中,正確的是( )
A. 非金屬性比硫強(qiáng) B. 氫化物比HBr穩(wěn)定
C. 原子序數(shù)為34 D. 最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H>0
B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件,目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
D. t℃時(shí),向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( 。
A. 鈉、鉀著火時(shí),不能用干粉滅火器滅火
B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料,也是較好的耐火材料
C. 石英是制造光導(dǎo)纖維的原料。也是常用的半導(dǎo)體材料
D. 在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器,可降低尾氣中CO、NOX等的排放量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一,尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等。研究汽車(chē)尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng),可以為更好的治理汽車(chē)尾氣提供技術(shù)支持。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)治理尾氣中NO和CO的一種方法是:在汽車(chē)排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,使二者發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)污染氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)活性炭也可用于處理汽車(chē)尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表:
根據(jù)上表數(shù)據(jù),寫(xiě)出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 并判斷p 3.93MPa(用“>”、“<"或“=”填空)。計(jì)算反應(yīng)體系在200℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。
(3)汽車(chē)尾氣中的S02可用石灰水來(lái)吸收,生成亞硫酸鈣濁液。常溫下,測(cè)得某純CaS03與水形成的濁液pH為9,已知Kal(H2S03)=1.8×10-2 ,Ka2(H2S03)=6.0 ×10-9,忽略SO32-的第二步水解,則Ksp(CaS03)= 。
(4)尾氣中的碳?xì)浠衔锖屑淄,其在排氣管的催化轉(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應(yīng)CH4(g)+H20(1)=CO(g)+3H2 (g) △H=+250.1 kJ/mol。已知CO(g)、H2 (g)的燃燒熱依次為283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。以CH4 (g)為燃料可以設(shè)計(jì)甲烷燃料電池,該電池以稀H2 S04作電解質(zhì)溶液,其負(fù)極電極反應(yīng)式為 ,已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86. 4%,則該電池的比能量為 kW.h.kg-1(結(jié)果保留1位小數(shù),比能量=,lkW·h= 3. 6×1 06J) 。
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