Question

【題目】1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，該反應的熱化學方程式表示正確的是(　　)

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1

B. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1

C. 2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】1mol氫氣的質(zhì)量為：2g/mol×1mol=2g，則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：142.9kJ×=285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJmol-1。A．焓變與化學計量數(shù)成正比，則2mol氫氣放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，正確的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJmol-1，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJmol-1，故B正確；C．熱化學方程式中必須注明各物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯誤；D．生成水的狀態(tài)應該為氣態(tài)，正確的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJmol-1，故D錯誤；故選B。