Question

(1)某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，則烴A的分子式是________。
（2）標準狀況下，5.6 L甲烷和乙烯的混合氣體，通過足量的溴水，使溴水的質量增加了4.2 g，求混合氣體中甲烷的質量。

Answer 1

(1)C₆H₁₂（2）混合氣體中CH₄的質量為1.6 g。

試題分析：(1)烴在氧氣中完全燃燒的產物為H₂O和CO₂,又因為化合物B、C各1.2mol，所以該烴含有H2.4mol，含有C1.2mol，又因為該烴有0.2mol，所以烴A的分子式為C₆H₁₂；
（2）溴水的質量增加了4.2 g，即混合氣體中含有乙烯4.2g，
所以乙烯的物質的量n=4.2/28=0.15mol，
甲烷的物質的量=5.6/2.4-0.15=0.1mol，
即甲烷的質量m=0.116=1.6g
點評：本題考查了有機物的基本計算，該題比較基礎，難度不大。