【題目】如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e+2H2O=CO32-+8H

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使溶液恢復(fù)原濃度

D. 甲池中消耗4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生23.2 g固體

【答案】D

【解析】

A.甲池是燃料電池,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,乙,丙是電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。故A錯(cuò)誤;

B.甲池通入CH3OH的電極為負(fù)極,甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O,B錯(cuò)誤。

C.電解池乙池中,電解后生成硫酸,銅與氧氣,要想復(fù)原,需要加入氧化銅,故C錯(cuò)誤;

D.甲池中根據(jù)電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-,消耗4.48L(標(biāo)況下為0.2mol)O2則轉(zhuǎn)移0.8mol電子,根據(jù)丙裝置中,陰極的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2,由電子守恒可得理論上最多生成氫氧化鎂0.4mol×58g/mol=23.2g,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:

已知:i.鈰的常見化合價(jià)為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2CeF4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液,而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。

ii.酸浸II中發(fā)生反應(yīng):

9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O

請(qǐng)回答下列問題:

(1)①焙燒氟碳鈰礦的目的是______________________________________。

焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式:___________________________________________。

(2)在酸浸I中用鹽酸浸出時(shí),有少量鈰進(jìn)入濾液,且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________

(3)Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。

(4)操作I的名稱為__________,在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作II時(shí)所需要的硅酸鹽儀器有______。

(5)“操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀,常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大_______即可認(rèn)為Ce3 +已完全沉淀。

(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )

(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000 g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300 molFeSO4FeSO4溶液使Ce4 +全部被還原成Ce3 +,再用0.1000 mol·L1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(已知氧化性:Ce4+>KMnO4; Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置Ⅲ中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤(rùn)的品紅試紙.

1)寫出儀器X的名稱__________________

2)加入藥品前,檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C_________________

3)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________

4)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________

5)實(shí)驗(yàn)過程中,該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是______________________________________,為達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象,應(yīng)如何改進(jìn)裝置___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在一定條件下氨氣和氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?/span>:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H

查閱資料可得有關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

N≡N

H-O

N-H

O=O

E/ (kJ·mol1)

946

463

391

496

由此計(jì)算上述反應(yīng)的反應(yīng)熱H=___________kJ·mol1

(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3

:K1、K2、K3分別為上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)

回答下列問題:

①氨催化氧化反應(yīng)(生成氣態(tài)水)的平衡常數(shù)K___________(K1、K2、K3表示)。

②一定條件下,將4molNH35.2molO2混合于容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生催化氧化反應(yīng),經(jīng)過10s后達(dá)到平衡,測(cè)得NO的濃度為0.4mol/L010s內(nèi),用NH3表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________,O2的轉(zhuǎn)化率為___________(用百分?jǐn)?shù)表示,且保留小數(shù)點(diǎn)后一位),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(列出計(jì)算式即可)。

③若上述反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí),保持其他條件不變的情況下,只是將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定在25s后達(dá)到新的平衡。請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示15~30s這個(gè)階段體系中NH3的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)。__________

(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是___________(填字母)。

A.恒溫恒容,再充入4molNH35.2molO2,再次達(dá)到平衡時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率增大

B.恒溫恒容,當(dāng)容器內(nèi)的密度保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡

C.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡

D.當(dāng)2v(NO)=3v(H2O)時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡

(4)工業(yè)上常用氨水吸收SO2,可生成(NH4)2SO3,請(qǐng)判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并通過計(jì)算說明判斷依據(jù):_______________________________________________________。(已知:NH3·H2OKb=1.8×105;H2SO3Ka1=1.3×102,Ka2=6.3×108)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池,下列敘述正確的是

A. KNO3鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B. Ag作負(fù)極,Cu作正極

C. 工作一段時(shí)間后,CuSO4溶液中c(Cu2+)增大

D. 取出鹽橋后,電流計(jì)的指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積不變的密閉容器中,反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

A.vI2=2v(HI)

B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變,氣體的密度和摩爾質(zhì)量不再改變

C.I2、H2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2;

D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.5.6g Fe2.24L Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.0.1 mol KI0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

C.2 g H218OD216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA

D.16 g S8 (分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)CH2=CH2+H2 → CH3CH3,反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B. 此反應(yīng)的ΔH0

C. 此反應(yīng)中反應(yīng)物的能量總和大于產(chǎn)物的能量總和

D. 1分子乙烯和1分子氫氣的鍵能總和大于1分子乙烷的鍵能總和

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2等氧化,已知以下反應(yīng):8NH3+3Cl26NH4Cl+N2

(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

(2)這一反應(yīng)中,氧化劑是______,氧化產(chǎn)物是______。

3)若有3mol N2生成,則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有______mol

4)根據(jù)上述反應(yīng),若將濃氨水與Cl2靠近,將會(huì)看到______(現(xiàn)象)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案