常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小
B、pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c（Cl-）
C、加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺
D、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO-3）＞c（CO32-）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類(lèi)水解的原理
專(zhuān)題：
分析：A．0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
B．根據(jù)電荷守恒分析；
C．加熱促進(jìn)鹽的水解；
D．0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO-3）＜c（OH-）．
解答： 解：A．0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，由于Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），已知PH=7，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（NH4+）=c（Cl-），故B正確；
C．加熱促進(jìn)鹽的水解，醋酸鈉溶液堿性增強(qiáng)溶液顏色變深，故C錯(cuò)誤；
D．0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，所以c（HCO-3）＜c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱酸的電離，鹽的水解規(guī)律以及鹽的數(shù)解平衡的影響因素等知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、工業(yè)上常用電解的方法制備W的單質(zhì)
B、元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
C、僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性
D、化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為（碳原子數(shù)≤10）．已知分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且數(shù)目之比為3：2．則下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該有機(jī)物的化學(xué)式可能為C8H10O2
B、該有機(jī)物不可能含有醇羥基
C、該有機(jī)物可能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D、該有機(jī)物一定是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家．O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間．O3分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角116.5℃．三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵--三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子．請(qǐng)回答：
（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是
 
．
（2）選出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是．
A．H2O     B．CO2      C．SO2     D．BeCl 2
（3）分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有
 
對(duì)孤對(duì)電子．
（4）O3分子是否為極性分子
 
（是或否）．
（5）O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)
 
（若否，請(qǐng)回答A小題；若是，請(qǐng)回答B(yǎng)小題）
A．O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：
 
PbS+
 
O3--
 
PbSO4+
 
O2
B．O3在催化劑作用下生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解度進(jìn)行研究．25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度（電離度為已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率）為0.20；在苯中部分發(fā)生雙聚反應(yīng)，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=
c(HA)B
c(HA)W
=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1．（已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5）
其他相關(guān)信息如表：
25℃時(shí)的平衡體系（苯、水、HA）平衡常數(shù)焓變起始總濃度/mol?L-1
在水中：HA?H++A-K1△H13.0×10-3
在苯中：2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3
回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，該水溶液的pH為
 
．
（2）25℃時(shí)，混合體系中HA在苯中發(fā)生雙聚反應(yīng)，若測(cè)得某時(shí)刻溶液中微粒的濃度滿足
c[(HA)2]
c2(HA)
=130，則反應(yīng)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（3）下列有關(guān)該混合體系的說(shuō)法不正確的是
 
．
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，則上述平衡均正向移動(dòng)，且c（HA）均減小
B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA?（HA）2的平衡常數(shù)K2均變大
C．用酸堿中和滴定的分析方法可以測(cè)出HA的起始總濃度
D.25℃時(shí)，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3：4
（4）25℃時(shí)，用0.1000mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA的水溶液，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出滴定曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是某鉻酸（H2CrO4）溶液中離子濃度（mol?L-1）與pH的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
pHc（CrO42-）c（HCrO4-）c（ Cr2O72-）c（H2CrO4）
40.00030.10400.44800
60.03190.09990.43700
70.27450.08600.31950
90.99600.00310.00040
A、鉻酸的第一步電離是完全電離
B、鉻酸的第二步電離是部分電離，且存在兩種電離方式
C、pH越大，電離出的CrO42-濃度越大
D、溶液中存在2HCrO4-?Cr2O72-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.65gZn，則如圖中比較符合客觀事實(shí)的曲線是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A、H2SO4
B、NaOH
C、AgNO3
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物F（分子式為C12H14O2）廣泛用于香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)
 
 種峰；峰面積比為
 

（2）C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 

（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填編號(hào)）；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
 

（5）E有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的一個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

①屬于芳香族化合物，且含有與E相同的官能團(tuán)；
②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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同步練習(xí)冊(cè)答案