D
分析:A.根據(jù)n=
計(jì)算2.24 L NH
3的物質(zhì)的量,每個(gè)NH
3含有3個(gè)N-H,計(jì)算N-H的物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nN
A計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)目;
B.CO
32-離子水解,溶液中CO
32-濃度小于1mol/L;
C.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液的濃度為0.1mol/L;
D.根據(jù)n=
計(jì)算7.8 g Na
2O
2的物質(zhì)的量,過氧化鈉與水反應(yīng)2Na
2O
2+2H
2O=2NaOH+O
2,反應(yīng)中過氧化鈉起氧化劑與還原劑作用,各占
,起還原劑作用的過氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nN
A計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目.
解答:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NH
3的物質(zhì)的量為
=0.1mol,每個(gè)NH
3含有3個(gè)N-H,故N-H的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol,共價(jià)鍵數(shù)目為0.3mol×6.02×10
23mol
-1=1.806×10
23,故A錯(cuò)誤;
B.CO
32-離子水解,溶液中CO
32-濃度小于1mol/L,故溶液中CO
32-的數(shù)目小于0.1L×1mol/L×6.02×10
23mol
-1=6.02×10
22,故B錯(cuò)誤;
C.4 g NaOH的物質(zhì)的量為
=0.1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液的濃度為0.1mol/L,100g蒸餾水的體積為0.1L,溶液的體積不是1L,故C錯(cuò)誤;
D.7.8 g Na
2O
2的物質(zhì)的量為
=0.1mol,過氧化鈉與水反應(yīng)2Na
2O
2+2H
2O=2NaOH+O
2,反應(yīng)中過氧化鈉起氧化劑與還原劑作用,各占
,起還原劑作用的過氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol×
×2×1=0.1mol,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×6.02×10
23mol
-1=6.02×10
22,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算,難度中等,B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),容易忽略鹽類水解.