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制備硅單質時，化學反應如下：（1）SiO2＋2C====Si＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2 ===SiCl4（3）SiCl4＋2H2 ===Si＋4HCl。下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是：（   ）

A．（1）（3）為置換反應B．（1）（2）（3）均為氧化還原反應
C．（2）為化合反應D．三個反應的反應物中硅元素均被還原

D

解析試題分析：一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和化合物的反應是置換反應，A正確；凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，B正確；兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應是化合反應，C正確；D不正確，反應（2）中硅元素的化合價升高，失去電子，被氧化，D不正確，答案選D。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷以及置換反應、化合反應的判斷
點評：該題以單質硅的冶煉為載體，系統(tǒng)考查了常見化學反應類型的判斷，考查了學生對基本概念的熟練程度以及靈活運用知識的能力。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省協(xié)作體高三5月第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：計算題

多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：

①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4

②BaCO3的相對分子質量是197；BaCl2·2H2O的相對分子質量是244

回答下列問題：

（1）SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式為_______________________________________

（2）用H2還原SiCl4蒸汽可制取純度很高的硅，當反應中有1mol電子轉移時吸收59KJ熱量，則該反   應的熱化學方程式為_____________________________________________

（3）加鋇礦粉并調節(jié)pH=7的目的是①                ，②               

（4）過濾②后的濾液中Fe3+濃度為           （濾液溫度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38）

（5）生成濾渣A的離子方程式__________________________________________

（6）列式計算出10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O的質量為多少噸？

 

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