16．將足量的鋁粉分別投入等物質的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應結束后恢復至常溫，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．NaOH溶液和鹽酸的體積相等B．消耗鋁的質量相等
C．兩反應中轉移的電子數(shù)相等D．反應后兩溶液的pH均小于7

分析 足量鋁粉分別投入等物質的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，發(fā)生反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成的氫氣相等，假設生成的氫氣的物質的量為3mol，根據(jù)方程式計算生成氯化鋁、偏鋁酸鈉的物質的量，混合后鋁離子再與偏鋁酸根發(fā)生水解反應，以此解答該題．

解答 解：足量鋁粉分別投入等物質的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，發(fā)生反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
A．參加反應的鋁相等，分別生成NaAlO2、AlCl3，根據(jù)鋁元素守恒NaAlO2、AlCl3物質的量相等，根據(jù)鈉離子是故n（NaOH）=n（NaAlO2），根據(jù)氯離子守恒n（HCl）=3n（AlCl3），鹽酸與氫氧化鈉的濃度相同，故消耗的氫氧化鈉與鹽酸的體積之比等于1：3，故A錯誤；
B．屬提供的電子相等，故消耗的鋁的物質的量相等，故B正確；
C．反應中鋁作還原劑，氫氣是還原產(chǎn)物，生成的氫氣的體積相等，金屬提供的電子相等，故C正確；
D．反應后氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，溶液仍呈堿性，故D錯誤．
故選AD．

點評 本題考查鋁單質及化合物的性質、化學計算等，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，難度中等，注意把握反應的方程式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的NaHCO3溶液中，水電離的c（H+）相等
C．將0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后c（OH-）＜c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應類型為氧化反應；
（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為醚鍵 和羰基（填官能團名稱）；
（3）A的分子式為C8H10O，寫出A與濃溴水反應的化學方程式；
（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：
①屬于α-氨基酸； ②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個甲基
（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（），完成以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備合成的路線流程圖．
①結合題中信息；無機試劑任用．
②合成路線流程圖示例如下，
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2C=CH2→．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，等體積的兩容器中分別充滿NO和CO兩種氣體（其中N、C、O三種元素分別為14N、13C、18O），則下列說法正確的是（　�。�
A．兩容器中分子間的平均距離不相同
B．兩容器中所含微粒的質量均相同
C．兩容器中所含原子數(shù)、分子數(shù)、中子數(shù)均相同
D．兩容器中所含質子數(shù)、中子數(shù)均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）．已知：①室溫時，0.1mol•L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根據(jù)以上實驗事實可以推斷（　�。�
A．甲為K2SO4溶液B．乙為K2CO3溶液C．戊為Fe（NO3）3溶液D．丁為（NH4）2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．Al（OH）3溶于稀H2SO4中：OH-+H+═H2O
B．氨水滴入Al（Cl）3溶液中：Al3++3OH-═Al（OH）3
C．MgO溶于稀HCl中：O2-+2H+═H2O
D．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某化學反應中4個Al能把3個MnO2還原，則Mn在還原產(chǎn)物中的化合價為0．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．合成氨反應是化學上最重要的反應：
（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下圖是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是AB（填序號）
A．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應速率但H2的平衡轉化率不變
C．相同壓強下，投料相同，達到平衡消耗時間關系為c＞b＞a
D．由曲線a可知，當壓強增加到100MPa以上，NH3的物質的量分數(shù)可達到100%
③N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數(shù)K=0.926（精確到小數(shù)點后兩位）．
（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）NH3 可以處理NO2 的污染，在催化劑的作用下，加熱可以使這兩種氣體轉變成兩種無污染性的物質，且其中一種為無色無味的氣體，當轉移0.6mol電子時，則消耗的NO2在標準狀況下是3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某些有機物的轉化如圖1所示．已知：A是營養(yǎng)物質之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質D．

請回答下列問題：
（1）A的名稱是淀粉；C中官能團的名稱是羥基．
（2）下列有關B的性質說法正確的是bcd （填字母序號，下同）．
a．燃燒時有燒焦的羽毛味
b．在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O
c．在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀
d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀
（3）反應③所需要的試劑是酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液．
（4）工業(yè)上用乙烯與水反應制備C，該反應的化學方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$C2H5OH，反應類型是加成反應．
（5）反應④的化學方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；下列說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是ad．
a．正、逆反應速率相等         b．C、D、E的濃度均相等
c．體系的質量不再發(fā)生變化      d．C、D、E的質量均不再變化
（6）若實驗室利用圖2制備E，導管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸．

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