下列關(guān)于化學反應限度的說法中正確的是（　�。�
A、可逆反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，就是反應在該條件下所能達到的限度
B、當可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，該反應的正向反應速率和逆向反應速率為零
C、平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
D、化學反應的限度不可以通過改變條件而改變
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應達到化學反應限度，此時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，但化學平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生變化時，平衡發(fā)生移動．
解答： 解：A．當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，反應達到化學反應限度，故A正確；
B．當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為零，故B錯誤；
C．化學平衡為動態(tài)平衡，因正逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度都不再改變，故C錯誤；
D．化學平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生變化時，平衡發(fā)生移動，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學化學平衡狀態(tài)的特征，題目難度不大，注意化學平衡狀態(tài)可用：逆、等、定、動、變等概括．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不屬于可逆反應的是（　�。�
A、氨氣和水的反應
B、電解水
C、SO2和O2反應生成SO3
D、氯氣和水的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10mL 加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干后得到 9.32g 沉淀，濾液跟 4mol/L 燒堿溶液反應，用去 35mL 時恰好中和．求
（1）混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）另取 10mL 原混合溶液，加入1.92g 銅共熱，在標準狀況下收集到多少毫升的氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由
 
色變?yōu)?div id="wekgoqq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，且半分鐘不褪色，即停止滴定．
（2）下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為
 
mL，終點讀數(shù)為
 
mL．
（4）如已知用C（HCl）=0.1mol/L的鹽酸測定20mL的氫氧化鈉溶液測得C（NaOH）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中國科學院大連物理研究所的“甲醇制取低碳烯烴（DMTO）技術(shù)”獲2014年度國家技術(shù)發(fā)明一等獎，該技術(shù)是先由煤氣化制取合成氣，再由合成氣制取甲醇．
（1）煤氣化包含一系列化學反應，已知：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g））△H2=+172kJ?mol-1；
則反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H3=
 
kJ?mol-1；
（2）以投料比
n(H2)
n(CO)
=2制取甲醇，發(fā)生反應，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H，溫度、壓強與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示：
①△H
 
0，P1
 
P2，（填“＞”或“＜”）
②5MPa、200℃時，M點的V正
 
（填“＞”或“＜”或“=”）V逆．
③N點CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8，此時該反應的平衡常數(shù)為
 
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
④若提高起始時的投料比[
n(H2)
n(CO)
]，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率將
 
（填”增大““減小”或“不變”）．
⑤實際工業(yè)生產(chǎn)中大多采用的條件為5MPa和230～270℃，由下表可知其優(yōu)點是
 
．
方法催化劑條件備注特點
壓力/MPa溫度/℃
高壓法ZnO-Cr2O3
二元催化劑		25-30380-4001924年工業(yè)化（1）催化劑不易中毒，再生困難
（2）副反應多
低壓法CuO-ZnO-Al2O3
三元催化劑		5230-2701966年工業(yè)化（1）催化劑易中毒，再生容易
（2）副反應少
（3）對于甲醇制乙烯的反應2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H=-29.1kJ?mol-1，提高甲醇的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（任寫兩條）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
B、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、鹽酸滴入氨水中：H++OH-═H2O
D、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅（含有Fe2+、AsO33-、Ca2+等雜質(zhì)）提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程．

已知：
①Fe3+Cu2+ 開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4；
②KSP[（Cu（OH）2]=2×10-20
（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為
 
 Kg．
（2）氧化步驟中發(fā)生的離子反應方程式為①
 
②AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4 ③H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
（3）若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是
 
；
氧化后需要將溶液進行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過
 
mol?L-1．
（4）固體I的主要成分除 FeAsO4外還有
 
，操作I為
 

（5）利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質(zhì)）制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段時間后取出部分水溶液滴加碘水，不變藍色，則證明水溶液中不含有（　�。�
A、淀粉B、葡萄糖
C、高分子D、蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．下列橢圓烯也屬于稠環(huán)芳芳香烴．

據(jù)此回答問題：
（1）已知橢圓烯（Ⅰ）的分子式為C24H12，則橢圓烯（Ⅱ）的分子式為
 
；
（2）上述橢圓烯的一氯取代物各有幾種同分異構(gòu)體？（Ⅰ）有
 
種，（Ⅱ）有
 
種．
（3）假如上述橢圓烯可以和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應生成飽和脂環(huán)烴，則加氫后的生成物分子中所有碳原子是否在同一平面內(nèi)？
 
．
Ⅱ．下列是苯和一組稠環(huán)芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）寫出化合物b-e的分子式：b
 
；c
 
；d
 
；e
 
；
（5）確定該組化合物分子式的通式
 
；
（6）該系列化合物中所含碳元素質(zhì)量分數(shù)的最大值
 
．

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