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16．下列化學用語正確的是（　�。�
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶解于水：（NH4）2Fe（SO4）2?2NH4++Fe2++2SO42-
B．Al（OH）3在水中的電離：Al（OH）3?Al3++3OH-
C．H3PO4溶解于水：H3PO4+3H2O?3H3O++PO43-
D．NaHSO3在水中的電離：HSO3-+H3O+?SO32-+H2O

分析 A．（NH4）2Fe（SO4）2為強電解質，完全電離；
B．Al（OH）3為多元弱堿，一步電離完成，存在電離平衡；
C．H3PO4為中強酸，存在電離平衡，以第一步電離為主；
D．NaHSO3為強電解質，HSO3-電離大于水解．

解答 解：A．（NH4）2Fe（SO4）2為強電解質，完全電離，則電離方程式為（NH4）2Fe（SO4）2═2NH4++Fe2++2SO42-，故A錯誤；
B．Al（OH）3為多元弱堿，一步電離完成，存在電離平衡，則電離方程式為Al（OH）3?Al3++3OH-，故B正確；
C．H3PO4為中強酸，存在電離平衡，以第一步電離為主，則電離方程式為H3PO4+H2O?H3O++H2PO4-，故C錯誤；
D．NaHSO3為強電解質，HSO3-電離大于水解，則在水中的電離為NaHSO3═Na++HSO3-、HSO3-+H2O?SO32-+H3O+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電離方程式的書寫，為高頻考點，把握電解質的強弱、弱電解質的電離平衡為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意多元弱堿一步電離，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．鈉與水反應B．FeCl3與NaOH溶液反應
C．Al（OH）3與鹽酸反應D．NaHCO3受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將10mL0.1mol/L的氨水與5mL0.2mol/L鹽酸混和后溶液中離子濃度的關系正確的是（　�。�
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．Ⅰ．某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持裝置已略去）來研究苯和溴發(fā)生的反應．
實驗步驟如下：①按如圖所示的裝置連接好儀器；②檢查裝置的氣密性；③在裝置A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞；④將燒瓶a中氣體收集滿后，向燒杯中加水，擠壓預先盛有水的膠頭滴管，觀察實驗現(xiàn)象．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）能證明裝置A中發(fā)生的反應為取代反應的實驗現(xiàn)象是燒瓶a中產生噴泉現(xiàn)象．
（3）裝置B的作用是吸收揮發(fā)出的苯及溴蒸氣．
（4）為除去溴苯中混有的少量溴，常向混合物中加入的試劑是NaOH（填化學式），充分振蕩，靜置后再分液（填操作名稱）．
Ⅱ．下列實驗設計或操作合理的是BCDF．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色比水重的液體溴苯；
B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時現(xiàn)加生石灰后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
F．為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，我國古代的人民在那時候就已經廣泛應用了，書中充分記載了古代化學研究成果．下列關于古代化學的應用和記載，對其說明不合理的是（　　）
A．《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”這是利用了“KNO3的氧化性”
B．李白有詩云“日照香爐生紫煙”這是描寫“碘的升華”
C．《本草經集注》中記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，煙起，乃真硝石也”這是利用了“焰色反應”
D．我國古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹[Cu2（OH）2CO3]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化劑H2O2在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應物加入物質
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③9mL 5% H2O2溶液1mL 水
④9mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 HCl溶液
⑤9mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示．

分析該圖能夠得出的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用．為探究不同濃度的Fe3+對H2O2分解的催化效果，實驗小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
限選試劑：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水
（3）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢．實驗時可以通過測量相同時間內產生O2的體積（產生相同體積氧氣所需的時間）來比較．（要求所測得的數(shù)據能直接體現(xiàn)反應速率大�。�
（4）參照如表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)上述實驗的方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據；數(shù)據用字母表示）．
物理量
實驗序號		V[30% H2O2]/mL…
1a…
2a…

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu/Zn原電池，加快了氫氣產生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有：升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如表一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V9=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因：當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子式為 C4H10O 并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）（　�。�
A．3 種B．4 種C．5 種D．6 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．含有一個雙鍵的烯烴，和氫氣加成后的產物結構簡式如圖，則此烴可能有的結構有（　�。�
A．4 種B．5 種C．7 種D．9 種

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