2．FeCl3溶液是實(shí)驗(yàn)室中使用比較廣泛的一種試劑，下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅：Fe3++3H2O═3H++Fe（OH）3
B．FeCl3溶液中滴加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
D．檢驗(yàn)溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

分析 A．三價(jià)鐵離子水解為可逆過(guò)程應(yīng)用可逆號(hào)；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
C．電荷不守恒；
D．二者發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成可溶性絡(luò)合物．

解答 解：A．FeCl3溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅，離子方程式：Fe3++3H2O?3H++Fe（OH）3，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl3溶液中滴加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀，離子方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．檢驗(yàn)溶液中的Fe3+用KSCN溶液，離子方程式：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意單離子水解應(yīng)用可逆號(hào)，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列關(guān)于維生素的敘述中不正確的是（　�。�
A．根據(jù)維生素的溶解性可以將維生素分為脂溶性和水溶性?xún)纱箢?lèi)
B．人體需要的維生素都必須從食物中攝取
C．維生素C具有較強(qiáng)的還原能力，容易被還原
D．維生素的作用是維持細(xì)胞的正常功能、調(diào)節(jié)人體新陳代謝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．為了使Na2CO3溶液中$\frac{C（N{a}^{+}）}{C{{O}_{3}}^{2-}}$的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　�。�
A．適量鹽酸B．適量NaOHC．適量NaHCO3D．適量KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C．含有NA個(gè)氬原子的氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
D．25℃，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
B．1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g/mol
C．1gH2和lgN2含分子數(shù)相等
D．等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子數(shù)最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
D．C、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：
XY 
 ZW
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）X、Y、Z、W分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)镺2-＜N3-＜Cl-＜S2-（用化學(xué)式填寫(xiě)，下同）；Y、Z對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S．
（3）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0kJ•mol-1．
（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫(xiě)出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：分子中處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子個(gè)數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c．則a、b、c分別為（　　）
A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：
①Cu　    ②NaCl  �、跱aHSO4　   ④SO3　   ⑤H2SO4�、轈2H5OH　⑦CaCO3　   ⑧BaSO4　  ⑨Cu（OH）2     ⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O
請(qǐng)按下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題．（用序號(hào)填空）
（1）屬于非電解質(zhì)的是④⑥．
（2）能電離出H+的是③⑤，屬于酸的是⑤．
（3）屬于堿的是⑨⑩⑪⑫，其中屬于難溶性堿的是⑨⑩．
（4）屬于難溶的鹽是⑦⑧．

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