Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、同溫同壓下，原子數(shù)均為N_A的氫氣和氦氣具有相同的體積
• B、
  32gS₈單質(zhì)中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為N_A（見圖）
• C、10L 0.1mol/L Na₂S的水溶液中，S^2-、HS^-兩種微粒數(shù)之和為N_A個(gè)
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．根據(jù)稀有氣體為單原子分子、氫氣為雙原子分子進(jìn)行分析；
B．一個(gè)S₈分子（其“皇冠”結(jié)構(gòu)如圖）中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為8個(gè)；
C．Na₂S的水溶液中硫元素的存在形式有S^2-、HS^-和H₂S；
D．由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，利用氣體的物質(zhì)的量來分析分子總數(shù)．

解答： 解：A．由于氮?dú)鉃殡p原子分子而氦氣為單原子分子，所以原子數(shù)均為N_A的氫氣和氦氣，二者物質(zhì)的量不同，同溫同壓下的體積也不同，故A錯(cuò)誤；
B．一個(gè)S₈分子（其“皇冠”結(jié)構(gòu)如圖）中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為8個(gè)，32gS₈單質(zhì)物質(zhì)的量=

32g

32×8g/mol

=0.125mol，含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為N_A，故B正確；
C．Na₂S的水溶液中硫元素的存在形式有S^2-、HS^-和H₂S三種微粒數(shù)之和為N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，則氣體的分子總數(shù)小于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，考查知識點(diǎn)全面，難度不大，明確物質(zhì)的構(gòu)成、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、水解、化學(xué)鍵的數(shù)目等來解答．