下列說法正確的是
A．第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來越強
C．短周期元素形成離子后，最外層都能達到8(或2)電子穩(wěn)定結構
D．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中不可能含有離子鍵
D

試題分析：A、第三周期金屬元素的陽離子逐漸減小，陰離子半徑也逐漸減小，但陽離子半徑均小于陰離子半徑，A不正確；B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性也越強。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，因此氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，B不正確；C、短周期元素形成離子后，最外層不一定都能達到8(或2)電子穩(wěn)定結構，例如H＋，C不正確；D、含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，因此離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中不可能含有離子鍵，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是
元素
X
Y
Z
W
原子半徑（nm）
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正價或最低負價
+4
+5
－2
－1
 
A.Y的氫化物與W的氫化物反應的產(chǎn)物只含有共價鍵
B.1mol/L的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數(shù)為2mol
C.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產(chǎn)生0.2mol氣體
D.X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是
A．酸A中X的化合價比酸B中Y化合價高
B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應生成酸B
D．酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體、在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。NF3是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點－l29℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到。
（1）寫出制備NF3的化學反應方程式：                                。
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為    。
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質為配合物，其中心離子是         ，配位數(shù)為          。
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：
元素代號
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
 
①在周期表中，最可能處于同一族的是      和      。
②T元素最可能是       （填“s”“P” “d”或“ds”等）區(qū)元素，位于      族。若T為第2周期元素，F(xiàn)是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T與F形成化合物的空間構型為      ，其中心原子的雜化方式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是
A．原子結構隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律
B．第三周期元素的簡單離子半徑隨原手序數(shù)的遞增依次增大
C．第ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱
D．16O2與18O2互為同位素，它們的性質基本相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同
C．穩(wěn)定性：CH4>SiH4；還原性：HCl> H2S
D．、、的離子半徑依次增大，還原性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．酸性：鹽酸＞氫硫酸，則得電子能力：Cl＞S
B．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，其氫化物穩(wěn)定性越強
D．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、T、W五種元素的性質或原子結構如下表：
元素
元素性質或原子結構
X
原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z
基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2
T
與Z同周期，元素最高價是+7價
W
原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
 
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_______；W元素基態(tài)原子電子排布式為________________________。
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______________。
A．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
D．T的電負性比Z大
（3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的鍵與π鍵個數(shù)比為_______，它所形成的晶體類型為_______；Y的常見氫化物易液化的主要原因是______________
（4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應時，每產(chǎn)生4. 4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為______________。
②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得PH變化曲線如下圖所示：

請用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應：
BC段：__________________________________________；
CD段：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是
A．非金屬性：X＞N
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＜N
C．X和Y形成的化合物中只可能含離子鍵
D．化合物MX2能與堿反應，不能與任何酸反應

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