硫單質有兩種常見的同素異形體：單斜硫和正交硫。已知常溫常壓下：
① S (s，單斜)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ；
② S (s，正交)+O2 (g)→SO2 (g)+296.83kJ
下列說法正確的是
A．常溫常壓下單斜硫比正交硫穩(wěn)定
B．單斜硫轉變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎孟聢D表示
C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3 Q3>296.83kJ
D．反應①中生成1 L SO2 (g)放出297.16kJ熱量
C

試題分析：由①②，根據(jù)蓋斯定律有：S (s，單斜)→S (s，正交)+0.33kJ。A、能量越低越穩(wěn)定，故S（正交）更穩(wěn)定，錯誤；B、該反應為放熱反應，故反應物總能量高于生成物總能力，錯誤；C、從固態(tài)到氣體是吸熱的，故從氣態(tài)反應，放出的熱量更多，正確；D、應該為生成1molSO2，放出的熱量。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)，當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為5×105 kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：                             。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ熱量，則反應C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=         。
（2）有同學用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，通入丁烷的一極為      極。若以稀硫酸為電解質溶液時，其正極反應式為                                        。
（3）已知:Fe(s) +1/2O2(g)=FeO(s)  ΔH=－272.0kJ·mol-1
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH=－1675.7kJ·mol-1 
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                                      。
（4）已知拆開1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上生產金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
 
回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于______________________ （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。
（2）上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質A是________，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是__________、___________。
（3）反應TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是_______________。
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)    ΔH1 = －72 kJ?mol-1 
TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)   ΔH2 =+38.8kJ?mol－1
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)?   ΔH3 =+282.8kJ?mol－1
①反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是______________________。
②反應C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：________________________________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）                                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知: （1）NH3(g）+HCl(g)=NH4Cl(s); △H1=-76kJ·mol－1
（2）NH3(g）+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol－1
（3）HCl(g）+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol－1
（4）HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq）+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol－1
（5）NH4Cl(s）=NH2Cl(aq); △H5=?
根據(jù)蓋斯定律,則（5）方程式中的反應熱△H5為
A．-335.7 kJ·mol－1B．-16.3 kJ·mol－1
C．+16.3 kJ·mol－1D．-83.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸工業(yè)的基礎是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：
① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    △H =" —905" kJ/mol    ①主反應
② 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)     △H =" —1268" kJ/mol   ②副反應
有關物質產率與溫度的關系如甲圖。

（1）由反應①②可知反應⑤N2(g) + O2(g)2NO(g)的反應熱ΔH=     
（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，反應溫度最好控制在     
（3）用Fe3O4制備Fe（NO3）3溶液時，需加過量的稀硝酸，原因一：將Fe4O3中的Fe2+全部轉化為Fe3+，
原因二：     （用文字和離子方程式說明）。
（4）將NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，則反應的離子方程式為     。
（5）依據(jù)反應②可以設計成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為     （填“正極”或“負極”），電極方程式為     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質和化合物在工農業(yè)生產、生活中有重要用途。
（1）根據(jù)右下能量變化示意圖：

寫出CO和NO2反應生成NO和CO2的熱化學方程式                     
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  ΔH<0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表，試判斷K1      K2（填“>”、“=”或“<”）
T /K
298
398
平衡常數(shù)K
K1
K2
 
（3）下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是       （填字母序號）
a． v(H2)正="3" v(N2)逆
b． 容器內壓強保持不變
c． 容器中混合氣體的密度保持不變
d.： N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
（4）氨氣極易溶于水,常用下圖實驗來驗證,在標準狀況下,燒瓶中的氨水使酚酞變紅。

請回答：                                                  
①用化學用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因               。
②250C時，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測該混合溶液中c(Cl-)與c(NH4+)關系為         （填字母序號）
a．c(Cl-)﹥c(NH4+)    b．c(Cl-)﹦c(NH4+)
c． c(Cl-)﹤c(NH4+)     d.無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于各圖的敘述中，正確的是

A．圖甲表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．圖乙中起始時HA的物質的量濃度大于HB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有者重要作用。請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1（c>0）
請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學方程式____________；
（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N2的濃度隨時間的變化曲線(以a、b、c表示）。已知三個條件下起始加入濃度均為：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
①計算在a達平衡時H2的轉化率為______；
②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是______；
試寫出判斷b與a條件不同的理由____________；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）。已知化學平衡常數(shù)K與溫度(T)的關系如下表:

①試確定K1的相對大小，K1______4.1x106(填寫“>”“-”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的 是______(填序號字母）。
A．容器內NH3的濃度保持不變  B．2v(N2)(正）=v(H2)(逆）
C．容器內壓強保持不變   D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應方程式表示 )______。
②250C時，將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關系正確的是
A．[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B．[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]
C．[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]
D．[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－1160 kJ·mol－1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為              。
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：
投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
①若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將             （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，則K將             。
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式
                                      。若通入甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12 L·min-1（標準狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅     g。

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同步練習冊答案