Question

（14分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是                          。
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出其中能產(chǎn)生氣體的離子方程式為                  ；選取日常生活中常見物質(zhì)由純堿制燒堿的化學方程式為                 。
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬不能溶于足量濃鹽酸的是           。

A．Fe

B．Cu

C．Al

D．Ag

（4）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①               ； ②Na₂CO₃； ③              ； ④NaHCO₃
將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加一定量硫酸，使溶液中只含一種溶質(zhì)，再將溶液蒸干，得到固體的物質(zhì)的量是           摩。

Answer 1

（14分）（1）純堿（或Na₂CO₃）
（2）；Ca(OH)₂＋Na₂CO₃="==" Ca CO₃↓ +2NaOH
（3）BD
（4）①NaOH和Na₂CO₃；③Na₂CO₃和NaHCO₃      0.05

（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是純堿，純堿是鹽，不是堿。
（2）“三酸”與“兩堿”之間反應能產(chǎn)生氣體的話，肯定有純堿Na₂CO₃，寫離子方程式應該是CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O  由純堿制燒堿的化學方程式為:Ca(OH)₂＋Na₂CO₃=CaCO₃↓ +2NaOH
（3）不溶于鹽酸的金屬應該是在金屬活動順序表中排在H后面的金屬，所以應選B D
（4）當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，可能發(fā)生兩個反應
2NaOH＋CO₂=Na₂CO₃＋H₂O    Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂=2NaHCO₃ 當?shù)谝粋�反應NaOH過量時，得到的固體是①NaOH和Na₂CO₃；當?shù)谝粋�反應恰好反應完全時，得到的固體是②Na₂CO₃；當?shù)谝粋�反應完全，第二個反應不完全時，得到固體③Na₂CO₃和NaHCO₃，當?shù)诙�個反應完全時，得到固體④NaHCO₃，根據(jù)題意，溶液中只含一種溶質(zhì)，應該是硫酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒，NaOH是0.1mol，Na₂SO₄應該是0.05mol.