下列說法正確的是
A．已知KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則晶體的熔點：MgO>KCl>NaCl  
B 向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色
C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3膠體>Fe(OH)3懸濁液>FeCl3溶液
D．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
B

試題分析：A、離子晶體的熔點決定于晶格能的大小，晶格能隨電荷數(shù)增多、離子半徑較小而增大。離子半徑是Mg2＋＜Na＋＜K＋，O2－＜Cl－，所以氧化鎂中的晶格能最強，其次是氯化鈉，最小的是氯化鉀，因此熔點是MgO＞NaCl＞KCl，A不正確；
B、碳酸鈉溶液中存在水解平衡CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入BaCl2后，由于Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓，降低c(CO32－) ，使水解平衡向左移動，堿性減弱，溶液顏色變淺，B正確；
C、分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間的稱為膠體，小于1nm的是溶液，大于100nm的是膠體，所以三種分散系中分散質(zhì)粒子的直徑是Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，C不正確；
D、能和酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，D不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關系，其中正確的是（  ）

 
X
Y
Z
A
置換反應
氧化還原反應
離子反應
B
銅
單質(zhì)
非電解質(zhì)
C
石灰水
電解質(zhì)
分散系
D
液氨
化合物
純凈物
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是
A．氧化還原反應：元素化合價是否變化B．共價化合物：是否含有共價鍵
C．強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小D．氧化物：含氧化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷合理的一組是
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應條件是否需要加熱將化學反應分為吸熱反應和放熱反應
⑥根據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
A．①②⑥B．②和⑤C．③和⑥D．③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列加點字的含義不是指“元素”的是
A．碘遇淀粉變藍B．鈉的焰色反應為黃色
C．礦泉水中含有鈣、鎂等礦物質(zhì)D．磷的同素異形體有紅磷、白磷等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．CO、NO都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
C．溶液、膠體和懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒是否帶電荷
D．日本核泄漏產(chǎn)生了原子，其中子數(shù)比的中子數(shù)少2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體
B．氯水、氨水、王水是混合物，鐵粉、漂白粉是純凈物
C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、C2H5OH是非電解質(zhì)
D．風能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列物質(zhì)分類全部正確的是(　　)
①純堿�、谑雏}水　③石灰水�、躈aOH�、菀簯B(tài)氧�、轐ClO3
A．堿——①④B．純凈物——③④⑤
C．鹽——①⑥D．混合物——②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是

 
X
Y
Z
A
甘　油
化合物
純凈物
B
膠　體
分散系
混合物
C
電解質(zhì)
離子化合物
化合物
D
置換反應
氧化還原反應
化學反應

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