實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類(lèi)別不同而有規(guī)律地?cái)[放．做“硫酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)桌上部分藥品的擺放如圖所示．某同學(xué)取用KOH溶液后應(yīng)把它放回A、B、C、D四處中的（　　）
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類(lèi)
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：鹽酸、硫酸屬于酸；
石蕊、酚酞屬于酸堿指示劑；
氯化鉀屬于鹽；
氫氧化鈉屬于堿；氫氧化鉀屬于堿．
解答： 解：同類(lèi)物質(zhì)應(yīng)該放在一起，氫氧化鉀屬于堿，應(yīng)該和氫氧化鈉放在一起，應(yīng)該放在D處．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的分類(lèi)，藥品存放有一個(gè)原則，就是同類(lèi)物質(zhì)應(yīng)該放在一起，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z?nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：

（1）綠礬的化學(xué)式是
 
，上述綠礬與NaClO3溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）測(cè)定組成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL，分成二等份，向其中一份加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足量的還原劑（不含鐵元素），將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．然后取50.00mL轉(zhuǎn)化后的溶液．用0.100mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定產(chǎn)生的Fe2+，消耗酸性高錳酸鉀溶液30.00mL．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象判斷是
 
．
②該SPFS的化學(xué)式是
 
．（寫(xiě)出解題過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
（1）下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是
 
（填字母編號(hào)）．
A．Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；△H　　
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）═NaCl（s）；△H1
C．Na（s）=Na（g）；△H2
D．Na（g）-e-=Na+（g）；△H3
E．
1
2
Cl2（g）=Cl（g）；△H4
F．Cl（g）+e-=Cl-（g）；△H5
（2）寫(xiě)出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（　�。�
元素符號(hào)XYZMN
原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066
主要化合價(jià)+2+2-2，+4，+6+3-2
A、單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：M＞Y＞X
B、元素Z和N的質(zhì)子數(shù)相差6
C、元素Y和Z可能同周期
D、相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：N＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A、裝置Ⅰ可用于測(cè)定中和熱
B、裝置Ⅱ中，c為陽(yáng)極，d 為陰極
C、裝置Ⅲ可用于高溫煅燒石灰石
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的有幾項(xiàng)（　�。�
①用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol?L-1KMnO4溶液
②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
③測(cè)定溶液的pH值時(shí)用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
④圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上
⑤使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
⑥配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
⑦滴定實(shí)驗(yàn)中眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化
⑧滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，視線低于滴定管內(nèi)液體凹面的最低點(diǎn)對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響．
A、2B、3C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若A為Na，D為氫氣，則B-定為水
B、若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)
C、若A、B、C、D均為化合物，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D、若A、D為化合物，B為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在CH3COONa溶液中，各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A、c（Na+ ）+c（H+）═c（CH3COO- ）+c（OH- ）
B、c（OH- ）═c（H+ ）+c（CH3COOH）
C、c（Na+ ）=c（CH3COO- ）+c（CH3COOH）
D、c（Na+ ）＞c（CH3COO- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（　　）
A、溶液的pH變大
B、c（Na+）與c（CO32-）的比值變大
C、溶液濃度變大，有晶體析出
D、實(shí)質(zhì)是電解水，有晶體析出

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