某同學(xué)用容量瓶配制NaCl溶液，加水時(shí)超過了刻度線，這時(shí)正確的操作是


  1. A.
    把水倒出一些，再準(zhǔn)確定容
  2. B.
    用滴管吸出多余的水到凹液面與刻度線相切
  3. C.
    將溶液倒出來，重新配制
  4. D.
    盡量估準(zhǔn)多出的水量，根據(jù)所配濃度，加入相應(yīng)量的NaCl固體
C
分析：A．把水倒出一些，減少了溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
B．定容時(shí)液面超過了刻度線，溶液的體積偏大；
C．操作錯(cuò)誤，應(yīng)重新配制；
D．無法確定多出的水量．
解答：A．把水倒出一些，減少了溶質(zhì)的物質(zhì)的量，配制溶液的濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．定容時(shí)液面超過了刻度線，溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故B錯(cuò)誤；
C．用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，應(yīng)重新配制，故C正確；
D．無法確定多出的水量，無法配置出精確濃度的溶液，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)配制溶液的體積選取容量瓶．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：
  物質(zhì)     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
  熔點(diǎn)/℃     660     2054     1535     1565
  沸點(diǎn)/℃     2467     2980     2750 ----
試回答下列問題：
（1）鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出
還原
還原
性 （填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學(xué)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液中有氣泡出現(xiàn)
溶液中有氣泡出現(xiàn)
．
（3）另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則
①物質(zhì)甲是
KSCN
KSCN
 （填化學(xué)式）．
②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？答：
不合理
不合理
 （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物與0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反應(yīng)，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②n的取值范圍是
0＜n＜0.84
0＜n＜0.84
．
③向反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)產(chǎn)生沉淀的量達(dá)到最大時(shí)，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為
2
2
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（一）（1）下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為
28.0
28.0
mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
C
C
（填字母標(biāo)號(hào)）．
（2）粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽．
①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
；
②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中需要用80mL l mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為
5.9
5.9
g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱為
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（二）六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．
（1）某同學(xué)想不用其他試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，他能成功嗎？
能
能
 （填“能”或“不能”）．
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象．該組是
⑤和⑥
⑤和⑥
；有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是
①和⑥
①和⑥
，其中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
（3）鑒別后，該同學(xué)又用FeSO4做了三個(gè)體現(xiàn)Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合．試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
、
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
．
（4）實(shí)際上實(shí)驗(yàn)室配制的FeSO4溶液不可長期保存，短期保存時(shí)可在FeSO4溶液配制時(shí)加入少量的上述
②
②
（填編號(hào)）防止水解，若能再加上
幾枚鐵釘
幾枚鐵釘
（填物質(zhì)名稱）效果會(huì)更好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm-3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L-1．
（1）為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
精英家教網(wǎng)
注：氣體流速管是用來測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm3?min-1）外，還需要測(cè)定
 
．
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成100mL 5×10-4mol?L-1碘溶液的配制：
第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，
 
．
第二步：
 
．
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
（2）乙同學(xué)擬用如圖1簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取50mL 5×10-4 mol?L-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色．在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）．
①假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為
 
次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)．
②如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤）提出兩種合理假設(shè)：
 
；
 
．
③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修1 4.1改善大氣質(zhì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。

(1)為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

注：氣體流速管是用來測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積的裝置

①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測(cè)定___________________________________________________

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成100 mL 5×10－4 mol/L碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，___________________________

第二步：___________________________________________________________；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。

(2)乙同學(xué)擬用如圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取50 mL 5×10－4 mol/L的碘溶液，注入圖中所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)(n)。

①假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為________次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)。

②如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤)提出兩種合理假設(shè)：__________________、______________________。

③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：_________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年安徽省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，進(jìn)化化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要采取正確的實(shí)驗(yàn)操作，注意實(shí)驗(yàn)安全。

  （1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有如圖所示的警示標(biāo)志，說明濃硫酸是一種               。

   （2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是             。

              A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃鹽酸配制準(zhǔn)確濃度的稀鹽酸

              B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅加快反應(yīng)速率

              C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度

              D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸雜質(zhì)

              E．制取Fe（OH）2時(shí)，吸取除去氧氣NaOH溶液的膠頭滴管的末端插入FeSO4溶液中，再注入NaOH溶液

   （3）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置完成一組實(shí)驗(yàn)：

                                      

        A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝漂白粉溶液，現(xiàn)象是裝置II中產(chǎn)生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出元素非金屬：N>C>Cl。你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確？答：    （填“正確”或“不正確”）。理由是                  。

   （4）有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O）

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需         。

②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是            。

                  a．稀硝酸      b．稀硫酸                c．稀鹽酸                d．濃硝酸

        ③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是       （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

 

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