Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，它們的原子序數之和為32，且原子最外層電子數之和為10，X、Z原子的最外層電子數之和等于Y原子的次外層電子數，X與Z，Y與W均為同主族元素。下列敘述正確的是

A. Z、W單質的熔點：Z＞W

B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＞W

C. 四種元素的原子半徑：X＞Y＞Z＞W

D. Z元素處于元素周期表中第三周期第ⅡA族

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，X與Z同主族，X、Z原子的最外層電子數之和等于Y原子的次外層電子數，若Y的次外層為2，則X為H、Z為Na，原子最外層電子數之和為10，則W為S元素，Z為Be元素，它們的核電荷數之和為32，符合題意；若Y的次外層為8，則X為C、Z為Si，原子最外層電子數之和為10，則Y與W的最外層電子數為1，可能為H、Li、Na，但是W的原子序數大于Si，不符合題意；綜上可知，X為H、Y為Be、Z為Na、W為S；A．通常金屬晶體的熔點大于分子晶體，則Na、S單質的熔點是Na＞S，故A正確；B．S最高價氧化物對應的水化物H2SO4顯強酸性，而Be最高價氧化物對應的水化物Be(OH)2顯弱堿性，故B錯誤；C．H、Be、Na、S四種元素的原子半徑大小順序為Na＞S＞Be＞H，故C錯誤；D．Na元素處于元素周期表中第三周期第I族，故D錯誤；答案為A。